【题目】我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是
A.该电池比能量高,用Li3V2(PO4)3做负极材料
B.放电时,外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g
C.充电时,Li+向N极区迁移
D.充电时,N极反应为V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
【答案】B
【解析】
原电池的正极上发生得电子的还原反应,在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;锂离子电池的总反应为:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应,即电极反应式为V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3,负极为Li3C6材料,电极反应Li3C6-3e-→3Li++6C。
A. 该电池比能量高,原电池的正极上发生得电子的还原反应,在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2(PO4)3作正极材料,负极为Li3C6材料,故A错误;
B. 放电时,M极为负极,电极反应Li3C6-3e-→3Li++6C,外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.1 mol×7g·mol-1=0.7 g,故B正确;
C. 充电时,Li+向阴极迁移,即向M极区迁移,故C错误;
D. 充电时,N极为阳极,发生氧化反应,Li3V2(PO4)3-3e-=V2(PO4)3+3Li+,故D错误;
故选B。
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【题目】某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液,有一个电极为Al,其它三个电极均为Cu,则下列说法正确的是( )
A.电子方向:电极Ⅳ→→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu-2e-═Cu2+
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【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.稀硝酸滴在碳酸钙固体上:2H++=H2O+CO2↑
C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中:Ba2++=BaSO4↓
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【题目】利用如图所示的装置,可以验证和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 ______
(2)若先打开a、c 活塞,再挤压胶头滴管假设
不被完全吸收
,在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象 ______
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 ______ 。
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【题目】镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。
(1)电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。
(2)“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用:①除去海水中的其他杂质;②________。
(3)“中和”时,Mg(OH)2与盐酸发生反应的离子方程式是________。
(4)在上述流程中,可循环使用的物质是________。
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【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
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【题目】已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA 在水中电离度为0.02%,回答下列各问题:
(1)该溶液中c(H+)=_________。
(2)HA的电离平衡常数K=_________;
(3)升高温度时,K_________ (填“增大”,“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。
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【题目】已知25℃时Ksp(BaSO4)=1.0×1010。该温度下,CaSO4悬浊液中c(Ca2+)与c(SO42)的关系如图所示,下列叙述正确的是( )
A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四点对应的体系中,d点体系最稳定
C.升高温度后,溶液可能会由a点转化为b点
D.反应Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常数K=9×104
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【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是
A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B. bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
C. bc段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
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