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    【题目】某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（　　）

    A.电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应

    C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+

    【答案】D

    【解析】

    根据题中电化学装置电解硫酸铜溶液可知，本题考查电化学的应用，运用原电池和电解池工作原理分析。

    电极Ⅰ为A1，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、IV是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，

    A.电流方向从正极流向阳极，电子带负电荷，电子从负极沿导线流向正极，即电极I

    →A→电极IV，A项错误；

    B.电极I上电极反应式为A1-3e-=Al3+，发生氧化反应，B项错误；

    C. 电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu2++2e-=Cu，所以电极质量逐渐增大，C项错误；

    D.电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）

    A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

    B.反应 ，增大压强该反应平衡常数增大

    C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数

    D.改变条件，若反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浸透了石蜡油的石棉放在试管中进行下列实验，请回答下列问题。

    (1)反应一段时间后，B试管中的现象是___，由此说明石蜡油分解产生的气体具有___性（填“氧化”或“还原”）。

    (2)若石蜡油分解产生乙烯，则C中发生反应的化学方程式是___。

    (3)在D处点燃气体，观察到的现象是___。

    (4)除去甲烷中混有的乙烯应采用的方法是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[p=-lg]。下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液中c(Na+)=c(A-)

    B.电离常数K(HA)的数量级为10-4

    C.滴加过程中不断减小

    D.b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a

    B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a

    C.A-的水解常数：Kh≈10-9

    D.b点溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。

    （1）A中反应的化学方程式为_____。

    （2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。

    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。

    （4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。

    （5）称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。

    ①滴定终点的现象为____。

    ②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

    a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

    (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________(注明试剂、现象)。

    (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________________。

    (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_________。

    a.电能全部转化为化学能

    b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c.溶液中Cu2+向阳极移动

    d.阴极增加的质量一定与阳极减少的质量相同

    e. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B.②中Cr2O72被C2H5OH还原

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是

    A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料

    B.放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g

    C.充电时，Li+向N极区迁移

    D.充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

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