【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是
A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B. bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
C. bc段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
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【题目】我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是
A.该电池比能量高,用Li3V2(PO4)3做负极材料
B.放电时,外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g
C.充电时,Li+向N极区迁移
D.充电时,N极反应为V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D. 使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
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【题目】工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的温度,其原因是( )
①提高H2的转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大
A.只有①B.②④C.②③④D.①②
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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是( )
(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏伽德罗定律 | |
实验方案 | ||||
结果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊 | 测得 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列电解质溶液有关叙述正确的是
A.恒温条件下稀释氢氟酸时,HF的Ka增大,水的KW不变
B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体,c(Mg2+)、c(OH-)浓度均增大
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)>c()>c(
)>c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固体,c()与c(Na+)均增大
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【题目】关于下列各图的叙述错误的是
化学方程式 | 平衡常数K |
A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ,;
则
表示CO和
生成
和
的能量变化
B.常温下HB溶液和
溶液等体积混合后溶液的
,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
C.常温下,和
反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时
从
到
的转化率逐减小,且HX的还原性逐渐减弱
D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,
的变化情况
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【题目】下表列出了A-F6种元素在周期表中短周期的位置。
C | D | ||||||
A | B | E | F |
请回答下列问题:
(1)C元素在周期表中的位置___;C元素的一种氧化物是温室气体,该氧化物的电子式为:___。
(2)A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___;(填化学式)
(3)D与同族下一周期元素的气态氢化物的沸点较高的是___(填化学式),原因是___。
(4)元素E与元素F相比,非金属性较强的是___(用元素符号填写),下列表述中能证明这一事实的是___(可多选)。
①F的氢化物比E的氢化物稳定
②常温下F的单质和E的单质状态不同
③一定条件下F和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性强
⑤F可以把E从其氢化物水溶液中置换出来
(5)元素E的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀,通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀,写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。
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【题目】常温下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是( )
A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d 点溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)
D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
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