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【题目】下表列出了A-F6种元素在周期表中短周期的位置。

C

D

A

B

E

F

请回答下列问题:

(1)C元素在周期表中的位置___C元素的一种氧化物是温室气体,该氧化物的电子式为:___

(2)AB的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___(填化学式)

(3)D与同族下一周期元素的气态氢化物的沸点较高的是___(填化学式),原因是___

(4)元素E与元素F相比,非金属性较强的是___(用元素符号填写),下列表述中能证明这一事实的是___(可多选)

F的氢化物比E的氢化物稳定

②常温下F的单质和E的单质状态不同

③一定条件下FE的单质都能与氢氧化钠溶液反应

F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性强

F可以把E从其氢化物水溶液中置换出来

(5)元素E的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀,通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀,写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___

【答案】第二周期,第IVA NaOH NH3 NH3分子间存在氢键 Cl ①⑤ 3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知A为钠元素,B为氯元素,C为碳元素,D为氮元素,E为硫元素,F为氟元素。

(1)C为碳元素,位于第二周期,第IVA族;C元素的一种氧化物是温室气体,该氧化物为CO2,电子式为

(2)同周期主族元素自左至右金属性减弱,所以Na的金属性强于Al,则NaOH碱性较强;

(3)D为氮元素,同族下一周期元素为P元素,由于NH3分子间存在氢键,所以NH3的沸点较高;

(4)同周期主族元素自左至右非金属性增强,所以Cl的非金属性较强;

①非金属性越强,氢化物越稳定,故①可以证明;

②单质的状态与元素的非金属性强弱无关,故②不能证明;

SCl2均能在NaOH溶液中发生歧化反应,是自身的氧化还原反应,无法比较两种单质的氧化性强弱,无法判断非金属性强弱,故③不能证明;

④非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非最高价则不一定,故④不能证明;

Cl2可以把SH2S溶液中置换出来,说明氯气的氧化性比硫强,非金属性越强单质的氧化性越强,故⑤可以证明;

综上所述选①⑤;

(5)S元素的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀,通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀,则该氧化物为SO2,由于亚硫酸酸性比盐酸弱,所以不能与氯化钡溶液产生沉淀,通入硝酸钡溶液中被硝酸根氧化成硫酸根,从而生成硫酸钡沉淀,离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

练习册系列答案
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A.a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同

B.abcd四点对应的体系中,d点体系最稳定

C.升高温度后,溶液可能会由a点转化为b

D.反应Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常数K9×104

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A. 该温度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大

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A.

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C.溶液中一定存在,同时

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(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)(标准状况)

100

240

464

576

620

①哪一时间段反应速率最大__min(填0112233445),原因是___

②求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是___

A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中,XYZ三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___

②该反应达到平衡状态的标志是___

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.2v(X)=3v(Z)

C.容器内气体压强保持不变

D.XYZ三种气体的浓度之比为3:1:2

E.生成1molY的同时消耗2molZ

F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

2minY的转化率为___

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D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反应达到平衡前v()<v()

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CH3OHg+O2g═CO2g+2H2g)△H2

已知H2g+O2g═H2Og)△H=241.8kJmol1,则反应②的△H2=_____

2)工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇:COg+2H2g CH3OHg),现实验室模拟该反应并进行分析,图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线

①该反应的焓变△H_____0(填”““=”).

T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2(填”““=”

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A.升高温度 B.充入Heg

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