【题目】室温下,向溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中,,三者物质的量分数分布系数随PH变化的关系入图1所示。图2为不同浓度溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是
A.
B.将等物质的量的、溶于水中,所得溶液PH恰好为
C.溶液中一定存在,同时
D.在溶液中各离子浓度大小关系为:
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【题目】常温下,向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是
A. HA为一元强酸,MOH为一元弱碱
B. N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D. N→K之间曲线上任意一点都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是( )
(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏伽德罗定律 | |
实验方案 | ||||
结果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊 | 测得为、的和 | 与的体积比约为2:1 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】关于下列各图的叙述错误的是
化学方程式 | 平衡常数K |
A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ,;则表示CO和生成和的能量变化
B.常温下HB溶液和溶液等体积混合后溶液的,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
C.常温下,和反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时从到的转化率逐减小,且HX的还原性逐渐减弱
D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况
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【题目】已知:pK=-lgK,25℃时,二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:Vo=10mL
B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
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【题目】下表列出了A-F6种元素在周期表中短周期的位置。
C | D | ||||||
A | B | E | F |
请回答下列问题:
(1)C元素在周期表中的位置___;C元素的一种氧化物是温室气体,该氧化物的电子式为:___。
(2)A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___;(填化学式)
(3)D与同族下一周期元素的气态氢化物的沸点较高的是___(填化学式),原因是___。
(4)元素E与元素F相比,非金属性较强的是___(用元素符号填写),下列表述中能证明这一事实的是___(可多选)。
①F的氢化物比E的氢化物稳定
②常温下F的单质和E的单质状态不同
③一定条件下F和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性强
⑤F可以把E从其氢化物水溶液中置换出来
(5)元素E的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀,通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀,写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。
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【题目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯,图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱;图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。
(1)图一中A发生的化学方程式为__________, A的导管应与_______相连(填字母)。
(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。
A.石蕊溶液 B.苯酚钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.碳酸钠溶液
(3)图三中乙装置的作用是_______________,实验过程中发现燃烧非常剧烈,分析其主要原因是_________________。
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【题目】氨气溶于水形成的饱和溶液中,存在以下的溶解平衡和电离平衡:NH3+H2ONH3H2O,NH3H2ONH4++OH-,这些平衡都满足勒夏特列原理,若向已达到平衡的体系中通入下列物质,请填空。
(1)加入少量氨气,平衡向___(填“正”或“逆”,下同)反应方向移动。
(2)通入HCl气体,平衡向___反应方向移动,c(NH4+)___(填“增大”或“减小”,下同)。
(3)加入NaOH固体,平衡向___反应方向移动,c(OH-)___。
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