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    【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）

    （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

    A

    B

    C

    D

    勒夏特列原理

    元素周期律

    盖斯定律

    阿伏伽德罗定律

    实验方案

    结果

    左球气体颜色加深

    右球气体颜色变浅

    烧瓶中冒气泡

    试管中出现浑浊

    测得为、的和

    与的体积比约为2:1

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，为放热反应，结合温度对化学平衡的影响分析；

    B．HCl不是含氧酸，盐酸酸性大于碳酸与元素周期律无关，应用高氯酸；

    C．根据盖斯定律分析；

    D．根据电子守恒计算生成氢气和氧气的物质的量，然后利用阿伏伽德罗定律分析。

    A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，为放热反应，热水中平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，左球气体颜色加深；冷水中平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，右球气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，故A不选；

    B．烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl＞碳酸，由于HCl不是含氧酸，无法用元素周期律解释，应用高氯酸，故B选；

    C．根据盖斯定律：△H=△H1＋△H2，能够用盖斯定律解释，故C不选；

    D．根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2：1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2：1，故D不选；

    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。

    （1）电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。

    （2）“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。

    （3）“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的离子方程式是________。

    （4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

    ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

    iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    化学键

    H-H

    C-O

    CO

    H-O

    C-H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    （1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H2=___kJ·mol-1。

    （2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为___。

    （3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i。图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。

    ①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为___。

    ②若改充入1molCO2和3mol H2，则图1中的曲线会___（填“上移”或“下移”）。

    （4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。

    ①5min至10min时速率变化的原因可能是___；

    ②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是___；

    A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等

    B．混合气体的密度不变

    C．CO和H2的体积分数之比不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    ③15min时，增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为___mol（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    （1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

    ①仪器a的名称是__，仪器b的作用为__。

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是__。

    （2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

    ①依次连接的合理顺序为A→B→___→____→___→___→G；___

    ②装置B的作用是___；

    ③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是___。

    （3）已知：。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，___，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。

    （4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

    已知：i：Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。

    ⅱ：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

    将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.某二元酸在水中的电离方程式是：，；则NaHA溶液中：

    B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，为①＞④=②＞③

    C.常温下，某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    D.若、、分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是

    A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

    B. bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

    C. bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

    D. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢镍电池是近年开发出的可充电电池，电池的总反应式为1/2 H2 + NiO（OH） Ni（OH）2 ，下列叙述正确的是（ ）

    A.电池充电时，Ni元素被还原B.电池放电时，镍元素被氧化

    C.电池充电时，只有H元素被氧化D.电池放电时，氢气中氢元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物质的量分数分布系数随PH变化的关系入图1所示。图2为不同浓度溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

    A.

    B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好为

    C.溶液中一定存在，同时

    D.在溶液中各离子浓度大小关系为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向25.00mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，所得溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A.F点对应甲酸溶液体积V＝25.00 mL

    B.F点水的电离程度大于E点水的电离程度

    C.温度不变，加水稀释E点溶液，c(HCOOH)/c(HCOO－)增大

    D.G点对应溶液c(OH－)＝102a－b mol·L－1

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