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【题目】某温度下,向25.00mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L1甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,所得溶液的pHpOH[pOH=-lg c(OH)]的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.F点对应甲酸溶液体积V25.00 mL

B.F点水的电离程度大于E点水的电离程度

C.温度不变,加水稀释E点溶液,c(HCOOH)/c(HCOO)增大

D.G点对应溶液c(OH)102ab mol·L1

【答案】B

【解析】

A. FpOH=pH,溶液呈中性,NaOHHCOOH反应得到强碱弱酸盐,等浓度等体积反应后溶液不是中性;

B. FE的过程中,甲酸属于过量,对水的抑制程度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,

C. E点溶液溶质为甲酸、甲酸钠,加水稀释过程中,溶液中c(H+)逐渐减小;

D. E点可知,该温度下KW=10-amol/L×10-amol/L=10-2aGc(H+)=10-bmol/L,根据进行计算。

AFpOH=pH,溶液呈中性,因甲酸钠属于强碱弱酸盐,甲酸根离子水解呈碱性,故F点对应V>25.00mLA项错误;

B、当加入甲酸溶液为25mL时,溶液中溶质为甲酸钠,此时pH>pOHFE的过程中,甲酸属于过量,对水的抑制程度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,即F点水的电离程度大于E点水的电离程度,B项正确;

CE点溶液溶质为甲酸、甲酸钠,加水稀释过程中,溶液中c(H+)逐渐减小,,温度不变,则Ka不变,该比值逐渐减小,C项错误;

D、由E点可知,该温度下KW=10-amol/L×10-amol/L=10-2aGc(H+)=10-bmol/L,则=10b-2amol/L,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(

(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏伽德罗定律

实验方案

结果

左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡

试管中出现浑浊

测得的和

的体积比约为2:1

A. AB. BC. CD. D

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A.

B.

C.

D.

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(1)图一中A发生的化学方程式为__________ A的导管应与_______相连(填字母)

(2)图二中的EF分别盛装的药品应为___________________________

A.石蕊溶液 B.苯酚钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.碳酸钠溶液

(3)图三中乙装置的作用是_______________,实验过程中发现燃烧非常剧烈,分析其主要原因是_________________

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A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 点溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)

D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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C.元素的非金属性强弱顺序为:ZYX

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