【题目】有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。
①标准状况下，它们的密度之比为_____。
②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_____。
③各1g三种单质中，它们的质子数之比为_____。
④同温同压下，1LD2和T2气体中所含中子数之比_____。
【答案】1：2：3 1：1：1 6：3：2 1：2
【解析】
①密度公式为：ρ=
，相同条件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，为1：2：3，故答案为：1：2：3；
②每个H2、D2、T2分子中含有的质子数都是2，物质的量相同的三种单质含有的分子数相同，含有的质子数相同，所以为1：1：1，故答案为：1：1：1；
③物质的量的公式为：n=
，各1g三种单质，转化为物质的量之比为6：3：2，物质的量之比等于分子数之比，每个H2、D2、T2分子中含有的质子数都是2，它们的质子数之比6：3：2，故答案为：6：3：2；
④根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，物质的量之比等于气体体积之比，故D2和T2的物质的量之比为1：1，物质的量相同的单质含有的分子数相同，D2和T2中子数分别为2和4，1LD2和T2气体中所含中子数之比=
=1：2，故答案为：1：2。
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【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是
A. 无法确定沉淀C 的成分
B. 无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
C. 试液中可能含有CO32-、K+、NH4+
D. 试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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【题目】在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，n(B):n(C) =1:3。
（1）0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。
（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。
（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】现有如图原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。
(1)当电解质溶液为稀硫酸时，铁片作________极，铜片上的现象是________.图I中箭头的方向表示__________(填“电子”或“电流”)的流向。
(2)当电解质溶液为某溶液时，两极(用M、N表示)的质量变化曲线如图II所示，则该电解质溶液可以是下列中的________(填代号)。
A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.FeSO4溶液
若电解液为所选溶液，则电极N的电极反应式为________，溶液中阳离子移动方向是________，m=________g。
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【题目】用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
CO2+
+H2O
（1）锌基态原子核外电子排布式为_________；写出一种与CO2互为等电子体的分子的化学式：__________。
（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空轨道的是_____（填微粒符号）。
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为______；1mol碳酸乙烯酯中含有的
键数目为______。
（4）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________；
②甲醛分子的空间构型是______________（用文字描述）；
（5）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______（填“难溶于水”或“易溶于水”） ；一个Cu2O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为______ 。
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。
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【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5
5CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前读数/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后读数/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。
（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。
（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
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【题目】配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：
（1）需称取_________g NaOH。
（2）配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒，还需要用到主要玻璃仪器是__________。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体
B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水
C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
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【题目】
、
、
、
四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，元素原子的
层电子数与
、
层电子数之和相等，元素原子的、层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。
（1）四种元素的符号依次是______，______，______，______；它们的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（2）试写出四种元素的离子结构示意图：______，______，______，______。它们的离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：______。
（4）分别写出、两元素的气态氢化物的化学式：______。
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