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    【题目】已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为:,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为( )

    6+4NH3(g)→+6H2O(l)

    A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

    C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

    【答案】C

    【解析】

    该反应中，要断裂12molC-H键、6moIC＝O键和12 mol N-H键，形成12molC-N键、12molC-H键和12molO-H键，所以，该反应的反应热为:△H＝(a×12+b×6+c×12-d×12-a×12-e×12)kJmol-1。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。

    已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

    Ⅱ.（R、R′可表示烃基或氢原子）

    Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：

    （1）C中官能团的名称为_____，该分子中最多有_____个原子共平面。

    （2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_____。

    （3）③的反应类型是____。

    （4）PVAc的结构简式为____。

    （5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____（任写一种）。

    （6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成。____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。

    CH4的摩尔质量为_____________, 4.8 g CH4的物质的量为______________，在标准状况下的体积约为_______________，所含氢原子数为_______________。

    （2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测， 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是(　　)

    A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石

    B.冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

    C.开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水

    D.蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。

    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

    （2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。

    （3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

    ①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

    ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。

    ③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（ ）

    A. X极是电源负极，Y极是电源正极

    B. a极的电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2

    C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D. Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L（标准状况）气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

    （1）实验前如何检验装置A的气密性________________________________________；

    （2）为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须_____________________；

    （3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是_________________________；

    （4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是___________。

    （5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________；

    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________（填“相等”或“不相等”）；

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _____________。

    （5）倒入NaOH溶液的正确操作是 _________

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差；

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；

    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

    d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。

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