【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________。
(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________。
【答案】2Fe+3Cl2
2FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6)溶液 
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ FeCl3得到循环利用
【解析】
Ⅰ．装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3Cl2 
2FeCl3，B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCl2吸收Cl2时的反应离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，据此分析解答(1)~(5)；
Ⅱ．三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，化学方程式为2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6)~(7)。
Ⅰ．(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3；
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，因为无水FeCl3加热易升华，要使沉积的FeCl3进入收集器，需要对FeCl3加热，使氯化铁发生升华，使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
(3)为防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步骤②中通入干燥的Cl2，步骤⑤中用干燥的N2赶尽Cl2，故答案为：②⑤；
(4)B中的冷水是为了冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；Fe2+的检验可通过与K3[Fe(CN)6)溶液生成蓝色沉淀的方法来完成，故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；
(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，尾气吸收装置E为：
，故答案为：；
Ⅱ．(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
(7)电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+-e-=Fe3+，电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S，可以循环利用，故答案为：FeCl3可以循环利用。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：
已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：
(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____________。
(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：________________________。
(3)滤渣B的主要成分是（写化学式）______。调节pH可选用的试剂是：_____(填选项)。
A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。
(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=_____。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是
A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构
C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质
D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质
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【题目】向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）
A.
B.
C.
D.
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【题目】以乙醇为主要原料合成一种具有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如图所示。
请回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______。
(2)反应⑤的化学方程式为_______；B分子中的官能团名称为_______；反应⑥的类型为________。
(3)为了探究反应③的反应原理，通常采用“同位素示踪法”的方法，请结构简式为 CH3CH218OH，书写化反应③学方程式为_______。
(4)已知D的相对分子量为 118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余为氧元素，则 D 的分子式为________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量
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【题目】下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A.1个乙分子中含有2个A原子
B.该反应类型是分解反应
C.相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)
D.该反应一定属于氧化还原反应
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【题目】已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+＞Br-，向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是
A.a值等于6
B.线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
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【题目】某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
（1）甲方案：淀粉液
水解液
中和液
溶液变蓝
结论：淀粉尚未水解。
（2）乙方案：淀粉液
水解液
无银镜现象
结论：淀粉尚未水解。
（3）丙方案：
结论：淀粉水解完全。
上述三个方案操作是否正确？说明理由。_________________
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