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    【题目】下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

    A.1个乙分子中含有2个A原子

    B.该反应类型是分解反应

    C.相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

    D.该反应一定属于氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A．根据质量守恒，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；

    B．2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，一种物质生成两种物质，该反应类型是分解反应，故B正确；

    C．根据质量守恒定律，相对分子质量：2Mr(甲)＝Mr(乙)＋3Mr(丙)，故C错误；

    D．甲分子是化合物，A、B元素化合价不为0，生成物是单质，A、B元素化合价为0，该反有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；

    选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素

    B.乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互为同系物

    C.的名称为2﹣乙基丁烷

    D.CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应 8NH3＋6NO2 12H2O＋7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是

    A.NH3 是氧化剂

    B.NO2 发生氧化反应

    C.NO2在反应中得到电子

    D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为________________。

    (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________。

    (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。

    (4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________。

    (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。

    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________。

    (7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变

    B. 加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小

    C. 加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体

    D. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

    下列推论不合理的是

    A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

    B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

    C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

    D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列物质在20℃下的Ksp如下，

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    2.0×10－10

    5.4×10－13

    8.3×10－17

    2.0×10－48

    2.0×10－12

    下列说法不正确的是

    A. 20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。

    B. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br -) /(Cl -)＝2.7×10－3

    C. 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2CrO4

    D. 某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl－最先沉淀出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

    组　别

    1

    2

    3

    固体质量/g

    3.80

    6.20

    7.20

    气体质量/g

    1.76

    2.64

    2.64

    (1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。

    (2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

    (3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247 kJ /mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ）

    A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上说法都不对

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