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    【题目】利用反应 8NH3＋6NO2 12H2O＋7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是

    A.NH3 是氧化剂

    B.NO2 发生氧化反应

    C.NO2在反应中得到电子

    D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023个电子

    【答案】CD

    【解析】

    反应8NH3＋6NO212H2O＋7N2，NH3中N元素化合价升高，NO2中N元素化合价降低，根据氧化还原反应的知识解题。

    A. NH3中N元素化合价由-3升高为0，NH3是还原剂，A错误；

    B. NO2中N元素化合价由+4降低为0，NO2发生还原反应，B错误；

    C. NO2中N元素化合价由+4降低为0，NO2在反应中得到电子，C正确；

    D. 根据方程式8NH3＋6NO212H2O＋7N2，NH3中N元素化合价由-3升高为0，每生成7molN2，NH3反应8mol，转移24mol电子，所以生成0.7molN2，反应转移2.4mol电子，D正确。

    答案选CD；

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    【题目】练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

    下列说法错误的是

    A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

    B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

    C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

    D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快

    C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化

    D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是

    A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

    B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

    C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

    D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

    A. 该元素可能有+3价

    B. 该元素位于第5周期副族

    C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

    D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙醇为主要原料合成一种具有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)B的结构简式为_______。

    (2)反应⑤的化学方程式为_______；B分子中的官能团名称为_______；反应⑥的类型为________。

    (3)为了探究反应③的反应原理，通常采用“同位素示踪法”的方法，请结构简式为 CH3CH218OH，书写化反应③学方程式为_______。

    (4)已知D的相对分子量为 118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余为氧元素，则 D 的分子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

    A.1个乙分子中含有2个A原子

    B.该反应类型是分解反应

    C.相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

    D.该反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

    (1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。

    (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。

    (3)NH3的沸点比PH3高，原因是___________；PO43-离子的立体构型为___________。

    (4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________。

    (5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因_____________________。

    (6)磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3（只要求列算式，不必计算）。

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