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    【题目】浓差电池是电化学电池的一种，主要部分包括正、负两个电极与电解质。一般所说的原电池在电池工作时都有某种化学变化发生，因而被称为化学电池；浓差电池虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，其净作用仅仅是一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移。如图是利用硫酸铜溶液构成的浓差电池的示意图,下列说法错误的是( )

    A.电池需采用阳离子交换膜

    B.左室发生反应：Cu2++2e—=Cu

    C.左室流出硫酸铜溶液物质的量浓度低于2 mol/L

    D.工作一段时间后右室电极质量减轻

    【答案】A

    【解析】

    左室发生的反应为，右室发生的反应为，离子从左室移动到右室。

    A. 根据分析，电池需采用阴离子交换膜，A错误；

    B. 左室发生的反应为，B正确；

    C. 左室Cu2+发生还原反应，其物质的量减少，故左室流出硫酸铜溶液物质的量浓度低于2 mol/L，C正确；

    D. 右室Cu棒发生氧化反应，铜不断溶解，质量减轻，D正确；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

    ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

    其中依据不充分的是_________（填序号）；

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

    ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

    B. 对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

    C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

    D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔（C2H2）和丙烯腈（）是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。

    （1） Cu＋的基态核外电子排布式为________。Cu元素在周期表中位置____________。无水CuSO4晶体是白色晶体，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为___________；向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，最终现象是___________。

    （2）的电子式为________。

    （3） 与CN－互为等电子体的分子是________（填常见、稳定物质的化学式）。

    （4） 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

    （5） 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________mol。

    （6）丙烯腈（）分子中共面的原子数目最多为________。

    （7）H2O分子的VSEPR模型是________，分子的立方体构型是____________。水凝结成冰，冰中水分子的配位数是__________冰的密度比水小，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前环境问题已有多种解决方案，垃圾是放错地方的财富，上海实行垃圾分类的措施获得一致好评，某科研小组利用惰性电极和离子交换膜对厨房垃圾发酵液进行直流电渗析法处理可得到乳酸(HA)，其原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( )

    A.电子从电源a极流到c极，从d极流入电源b极

    B.离子交换膜B为阳离子交换膜

    C.通电后，左室的pH会上升

    D.c电极发生的反应为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇是肿瘤的化学预防剂，也是对降低血小板聚集，预防和治疗动脉粥样硬化、心脑血管疾病的化学预防剂。花生、葡萄(红葡萄酒)、虎杖、桑椹等植物含有相当多的白蓼芦醇，白藜芦醇是“100种最热门有效抗衰老物质”之一。其结构简式如图，下列有关说法正确的是( )

    A.白藜芦醇属于酚类物质，是一种天然的抗氧化剂

    B.白藜芦醇极易溶于水，遇Fe3+能发生显色反应，还能被高锰酸钾氧化

    C.1 mol 白藜芦醇最多能与 NaOH或H2反应的物质的量为3 mol、6 mol

    D.白藜芦醇的所有原子一定不在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是短周期的一部分，若c原子的最外层上有5个电子，则下列说法中错误的是

    A.a单质可跟d的最高价氧化物对应的水化物反应

    B.原子半径a>b>c﹥d

    C.b的氢化物比c的氢化物不稳定

    D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（ ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

    置于光亮处

    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    实验

    目的

    验证甲烷与氯气发生化学反应

    进行喷泉实验

    验证Fe电极被保护

    验证乙炔的还原性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

    ①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；

    ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；

    ③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。

    有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是

    A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在

    C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K＋和NO3－

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