【题目】(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO3-=H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
【答案】ΔH2 283 0.01 变浅 10 碱性 > A B O2＋4e－＋2H2O=4OH－
【解析】
（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；
②由盖斯定律计算；
（2）①由化学反应速率公式计算；
②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动；
③由平衡浓度和化学平衡常数公式计算；
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀。
（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳的燃烧热是ΔH2，故答案为：ΔH2；
②将已知热化学方程式依次编号为1、2，由盖斯定律可知2—1得热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)，则ΔH＝（－110.5 kJ/mol）—（－393.5 kJ/mol）=283kJ/mol，故答案为：283；
（2）①5秒内，Δc(NO2)为（0.1 mol/L—0.05mol/L）=0.05mol/L，v(NO2)= Δc(NO2)/ Δt=0.05mol/L/5s=0.01 mol/(L·s)，故答案为：0.01 mol/(L·s)；
②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，若将该容器置于冰水中，平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，故答案为：变浅；
③平衡时，c(NO2)为0.05mol/L，c(N2O4)为0.025mol/L，反应的平衡常数表达式K= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10，故答案为：10；
①25 ℃时，Ka2>Kh2，说明的电离①溶液呈的大于①溶液呈的水解，溶液呈酸性；
②0.1 mol/L NaHSO3溶液中Na＋不水解，HSO3-存在着电离趋势和水解趋势，所以c(Na＋) ＞c(HSO3-)，故答案为：＞；
(4) ①将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中氧气物质的量减小，压强减小，所以几分钟后，可观察到导管中的水柱升高，故答案为：升高；
②水柱变化的原因是铁钉发生了吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；
③铁钉发生吸氧腐蚀时，正极上氧气放电生成氢氧根，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故答案为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。
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【题目】已知：还原性HSO3-＞I－，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.0～b间的反应可用离子方程式3SO32-＋IO3-=3SO42-＋I－表示
B.a点时消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2
D.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08 mol
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【题目】某废水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如图所示的实验方案：
则试剂X可以是（ ）
A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol·L－1NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
【答案】C
【解析】
根据题意需将SO32-氧化成SO42-，需加入氧化剂；
A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使测定结果偏大，故A错误；
B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化剂，故B错误；
C．新制氯水可以将SO32-氧化成SO42-，故C正确；
D．KI溶液溶液中KI不是氧化剂，故D错误；
故答案为C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（ ）
A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②
B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②
C.先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①
D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①
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【题目】某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。
（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）
（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。
A．偏大 B．偏小 C．大小不定 D．不变
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【题目】高锰酸钾是实验室常用的氧化剂。某实验小组制备高锰酸钾，具体流程如图：
实验一：锰酸钾的制备。称取3.0 g KClO3固体和 7. 0 g KOH固体混合，于铁坩埚中小火加热，待混合物熔融后用铁棒不断搅拌，再加入4.0g MnO2 继续加热。
(1)熔融时加人 MnO2 后坩埚中反应的化学方程式为 _____________。
(2)用铁棒而不用玻璃棒搅拌的原因是______________ 。
实验二：锰酸钾的歧化。待铁坩埚冷凉后放人烧杯中，加水共煮浸取，取出坩埚，开启启普发生器，趁热向溶液中通入CO2，直到溶液绿色全部变为紫色为止，静置沉淀，用砂芯漏斗进行抽滤，留滤液。歧化反应实验装置如图所示：
(3)向启普发生器中加入块状固体的位置_______ （选填字母“a”“b”或“ c”)。该仪器的优点是方便控制反应的发生与停止，其原理是_____________。
(4)烧杯中锰酸钾歧化反应的化学方程式为___________________。
(5)锰酸钾歧化时不能用盐酸代替 CO2，原因是_______________ 。
实验三：锰酸钾的浓缩结晶。将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，抽滤至干。将晶体转移至已知质量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小时左右，冷却，称量，产品质量为 3.16 g。
(6)蒸发浓缩滤液至___________停止加热。
(7)该实验小组制备高锰酸钾的产率是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】选做[化学—选修3:物质结构与性质] (15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为__________________。
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为 nm(用含ρ、NA的计算式表示）。
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【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（ ）
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是___。
a.滴水成冰 b.蜡炬成灰 c.百炼成钢
（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl
①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。
②配平该方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl
③根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是___，产生该现象的反应方程式为___。
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
①反应I的化学方程式为___。
②反应II属于___反应。（填四种基本反应类型之一）。
③若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子的个数为___个。
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【题目】某废液中含有 大量 的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，(Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下的流程图：
可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2 溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、盐酸。请根据流程图回答相关问题 ：
(1)若试剂a为H2O2溶液(H+)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl，
①发生反应的离子方程式为：___________。
②每消耗0.2mol H2O2，反应转移的电子数为_______mol。
③还原剂和还原产物的物质的量之比是_____________。
(2)操作①②③④⑤对应的名称分别是：萃取、_________、蒸馏、过滤、__________。蒸馏过程用到下图装置的名称是A____________ B____________。
(3)为了除去无色液体中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选则试剂中选择试剂b所代表的物质，按照滴加的顺序依次是_______、_________、_________(填化学式)。
(4)调节pH=7是为了除去杂质离子_______和________,以提高氯化钾晶体的纯度。
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