[题目]100mL某混合液中.硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol·L-1.0.1mol·L-1.向该混合液中加入1.92g铜粉.加热.待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是( )A.0.15 mol·L-1B.0.225 mol·L-1C.0.35 mol·L-1D.0.45 mol·L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是( )

A.0.15 mol·L－1B.0.225 mol·L－1C.0.35 mol·L－1D.0.45 mol·L

【答案】B

【解析】

溶液中n(H+)=0.1mol/L×2×0.1L+0.4mol/L× 0.1L=0.06mol，n(Cu)=，反应计算如下：

由上式的物质的量关系可知Cu过量和NO3-过量，因此用H+进行计算，

n=0.0225mol，n(Cu2+)=×0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==，正确答案B。

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(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_____(填序号)。

a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力

(2)CO2 分子的空间构型为___，中心原子的杂化方式为__，和 CO2 互为等电子体的氧化物是___。

(3)反应物中电负性最大的元素为_____(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布式____。

(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，黑球位于大立方体的顶点和面心，白球位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)。

(5)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞结构如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知 Al 的原子半径为 d cm，NA 代表阿伏加德罗常数的值，Al 的相对原子质量为 Mr，则一个晶胞中 Al 原子的数目为______个；Al 晶体的密度为________(用字母表示)。