练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）　△H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol

    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）

    A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo

    B.N2H4（g） + N2O4（g） ＝N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

    C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

    D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    由盖斯定律可知，2×②-①可得肼（N2H4）和N2O4反应生成N2和水蒸气的化学方程式2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g），则△H＝－534kJ/mol×2-8.7 kJ/mol=–1076.7 kJ/mol，故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图图示与对应的叙述相符的是

    A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    B.图乙曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C.图丙表示对反应在时刻增大压强

    D.图丁表示反应：；；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。

    (1) PCl3遇水会强烈水解，写出PCl3与水反应的化学方程式：________。

    (2) 制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：

    a. 迅速移取20.00 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；

    b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振荡；

    c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。

    已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。

    ①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为________。

    ③根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。_________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是

    A.平衡向正反应方向移动B.

    C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些共价键的键能数据如表（单位：kJmol－1）：

    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

    （2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___；形成的化合物分子中最不稳定的是___。

    （3）发射火箭时用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个压强不变的容器中，通入和及固体催化剂，使之反应：，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为、、，下列说法正确的是

    A.第一次平衡时反应放出的热量为

    B.第二次平衡的转化率为

    C.第二次达平衡时的体积分数大于

    D.达平衡时用表示的反应速率为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

    （4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)电极X的材料是________；Y是________。

    (2)银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为_____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质中通过传导Li＋实现导电，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，电子沿导线由A移向B，电解质溶液是含Li＋的水溶液

    B.充电时A为阴极，发生还原反应为C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6

    C.放电时B为正极，电极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

    D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案