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    【题目】已知甲和乙的某些性质如表所示：

    物质

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/mL）

    水中的溶解性

    甲

    -98

    37.5

    0.93

    可溶

    乙

    -48

    95

    0.90

    可溶

    现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）

    A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取

    【答案】C

    【解析】

    根据表格中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离，故答案为：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。

    已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；

    Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。

    （1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),该反应的△H=____________。

    （2）一种用水氯镁石(主要成分为MgC12·6H2O)制各金属镁工艺的关键流程如下:

    ①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2·H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衔射谱图如下图所示(X-射线衔射可用于判断某晶态物质是否存在)。

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为_____。“一段脱水”的目的是制备MgC12·2H2O，温度不高于180℃的原因是_______________。

    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为_________________。

    ③该工艺中，可以循环使用的物质有_______________。

    （3）Mg2Ni是一种储氢材料。2.14gMg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2(标准状况下)生成X，X的化学式为______________。

    （4）“镁—次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池反应的总反应方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用X表示原子:

    （1）中性原子的中子数:N=____。

    （2）阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=____。

    （3）阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=____。

    （4）中性分子的中子数:12C16O2分子中,N=____。

    （5）A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为____ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系：
    （1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是（填化学式）． 写出反应的化学方程式
    ①甲→乙 ．
    ②乙→丙 ．
    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是（填化学式）．写出反应的离子方程式： ①甲→乙 ．
    ②乙→丙 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正确的是（ ）

    A．属于置换反应 B．还原性：H2O> H2S

    C．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ．
    （2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： ．
    （3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）． ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是 ．
    ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是 ．
    （4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 说明具体的操作和实验现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. CO（g）与H2（g）反应生成1mol CH3OH（g）释放出91kJ的能量

    B. 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应

    C. 反应物总键能高于生成物的总键能

    D. 若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
    （1）海藻灼烧时是将带其放入（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①②、 ．
    （3）用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，有机层呈色．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：
    ①
    ② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    （1）若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。则该电池在工作时，A电极的质量将_______（填“增加”、“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）

    （2）若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A极的电极反应式：__________________________；该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

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