练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 NA

    B.常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 NA

    C.1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 数目小于3 NA

    D.2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子数为NA

    【答案】A

    【解析】

    A．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，错误，A选；

    B．28g丙烯的物质的量为：，含有H的物质的量为：mol×6＝4mol，则所含C﹣H键的数目为4NA，正确，B不选；

    C．1L3.0molL﹣1的NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵3mol，由于NH4+部分水解，则NH4+数目小于3NA，正确，C不选；

    D．2.0g重水（D2O）的物质的量为：＝0.1mol，1molD2O中含有1×2＋8=10mol中子，则2.0g重水（D2O）含有中子的物质的量而为：0.1mol×10＝1mol，含有中子数NA，正确，D不选；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.1 mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA

    B.常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA

    C.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    D.标准状况下，22.4L C12与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：

    （1）向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质 （填“盐析”或“变性”）．

    （2）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成 （写名称）．

    （3）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是 和 （写名称）．氨基酸 （填“能”或“不能”）与盐酸反应．

    （4）葡萄糖是一种重要的 （填“单”“二”或“多”）糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时 （填“放出”或“吸收”）能量．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；

    C与其他物质之间的转化如下图所示：

    (1)C的结构简式是__________________。

    (2)E中含氧官能团的名称是___________； C→F的反应类型是___________。

    (3)写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应________________________。

    (4)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。

    ①属于芳香族化合物　②遇FeCl3溶液不变紫色　③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

    (5)请设计合理方案由合成__________(无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明反应条件)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：

    (1)利用废气中的CO2为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    ①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；

    CH3OH (1)===CH3OH (g) △H=+35.2kJ·mol－1；

    H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1。

    则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___________kJ·mol－1。有利于提高H2平衡转化率的条件是___________(填选项字母)。

    A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

    ②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡时H2的转化率为50%，其平衡常数为___________(保留两位有效数字)。

    ③起始条件(T1℃、2L密闭容器)如表所示：

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    I(恒温恒容)

    2

    6

    0

    0

    II(绝热恒容)

    0

    0

    2

    2

    达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度：c(I)___________c(Ⅱ)。

    (2)CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=－127.8 kJ·mol－1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数()如图所示：

    ①曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。

    ②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

    （1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是___（写编号）

    （2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___

    a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

    b.用蒸馏水洗干净滴定管

    c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下

    e.检查滴定管是否漏水。

    f.另取锥形瓶，再重复操作一次

    g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    （3）实验中用左手控制___（填仪器及部位），眼睛注视__，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__。

    （4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠.逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。

    请计算待测的盐酸的物质的量浓度___。

    （5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是___（写编号）。

    a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

    b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

    c.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

    d.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

    e.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：

    (1)Y在周期表的位置是_____，C的电子式是_____。

    (2)反应①的化学方程式为_____。

    (3)D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_____。

    (4)反应②的离子方程式为_____。

    (5)工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C。写出加入硝酸钠除杂的化学方程式_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA

    B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，则线路通过电子数目为2NA

    C.将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

    D.惰性电极电解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

    (1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

    (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

    (3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案