[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.标准状况下.22.4L四氯化碳的分子数约为NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时.则线路通过电子数目为2NAC.将1molCl2通入水中.HClO.Cl-.ClO-粒子数之和为2NAD.惰性电极电解足量CuSO4溶液.若加入0.1molCuO可以复原.则电解时转移电子数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，则线路通过电子数目为2NA

C.将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

D.惰性电极电解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA

【答案】D

【解析】

A．四氯化碳在标况下不为气体，不能由公式进行计算，A项错误；

B．氢氧燃料电池的正极消耗的是氧气，22.4L标况下的O2，由公式可知即为1mol；1molO2能够转移4mol电子，B项错误；

C．Cl2通入水中发生可逆反应：，HCl在水中完全解离，HClO在水中部分解离，因此溶液中：，C项错误；

D．加入0.1molCuO电解后的溶液得以复原，说明电解过程中消耗的+2价Cu0.1mol，-2价O也是0.1mol；电解硫酸铜溶液时，+2价Cu得电子被还原变成铜单质，-2价O被氧化转化为O2，根据得失电子守恒计算可知，电解时转移电子的数目即为0.2NA，D项正确；

答案选D。

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（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

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①B中浓硫酸的作用是__________________________________。

②C中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。

③D中的现象是___________________________________________。

（2）用如图所示装置制取纯净的O2。

①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________。

②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。

③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_____________________。

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【题目】填写下列表格

序号	物质	分子数(用NA表示)	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g·mol-1	体积/标况
（1）	氮气	___	14	___	___	___
（2）	H2SO4	3.01×1022	___	___	___	空
（3）	H2O	___	___	0.5	___	空
（4）	Cl2	___	___	___	___	2.24L