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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA

    B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，则线路通过电子数目为2NA

    C.将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

    D.惰性电极电解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．四氯化碳在标况下不为气体，不能由公式进行计算，A项错误；

    B．氢氧燃料电池的正极消耗的是氧气，22.4L标况下的O2，由公式可知即为1mol；1molO2能够转移4mol电子，B项错误；

    C．Cl2通入水中发生可逆反应：，HCl在水中完全解离，HClO在水中部分解离，因此溶液中：，C项错误；

    D．加入0.1molCuO电解后的溶液得以复原，说明电解过程中消耗的+2价Cu0.1mol，-2价O也是0.1mol；电解硫酸铜溶液时，+2价Cu得电子被还原变成铜单质，-2价O被氧化转化为O2，根据得失电子守恒计算可知，电解时转移电子的数目即为0.2NA，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或羟基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式。下列说法正确的是

    A. 和苯乙炔互为同系物

    B. 炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应

    C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 生成P的单体是和CH3Br

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 NA

    B.常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 NA

    C.1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 数目小于3 NA

    D.2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子数为NA

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    【题目】【题目】有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

    下列说法不正确的是

    A. 反应①的原子利用率达100%

    B. 反应②是加聚反应

    C. 相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种

    D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间有如下反应关系：

    已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

    回答：

    （1） 写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

    （2） 写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10mL1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

    A.CuSO4(s)B.CH3COONa(s)C.KNO3(aq)D.Na2CO3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计以下装置进行实验：

    （1）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

    ①B中浓硫酸的作用是__________________________________。

    ②C中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。

    ③D中的现象是___________________________________________。

    （2）用如图所示装置制取纯净的O2。

    ①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________。

    ②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。

    ③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列表格

    序号

    物质

    分子数(用NA表示)

    质量/g

    物质的量/mol

    摩尔质量/g·mol-1

    体积/标况

    （1）

    氮气

    ___

    14

    ___

    ___

    ___

    （2）

    H2SO4

    3.01×1022

    ___

    ___

    ___

    空

    （3）

    H2O

    ___

    ___

    0.5

    ___

    空

    （4）

    Cl2

    ___

    ___

    ___

    ___

    2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。

    (2)“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。

    (5)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L1。

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