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    【题目】海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

    A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

    B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C. 在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

    D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

    【答案】A

    【解析】

    A.从海水中得到粗盐采用蒸发的方法，故A正确；

    B.在NaHCO3或Na2CO3中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；

    C.步骤③中发生反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2= Br2+2NaCl，Br的化合价由-1价升高为0价，溴离子被氧化为Br2，故C错误；

    D.步骤④中SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有MgCO3固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

    A.c（Mg2+）B.Ksp（MgCO3）C.c（H+）D.c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“盐泥”是氯碱工业中产生的。盐泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、

    CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物质。用“盐泥”生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

    （1）电解食盐水前，为除去粗食盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是_____（填序号）。

    A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．盐酸

    （2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。设食盐水中 Mg2+的浓度为 0.06 mol·L-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的 pH≥_____才可能产生 Mg(OH)2 沉淀。

    （3）氯碱工业上电解食盐水阴极发生的反应是_____。

    （4）三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线见下图

    在“过滤Ⅰ” 中需要趁热过滤，其主要原因是_________；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、_________。

    （5）检验 MgSO4·7H2O 中杂质是否洗涤干净的操作是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

    (1)烃A的分子式为_________。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。

    A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

    (2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________ 。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________

    (3)如图：

    ①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；

    ②该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为_______mol；

    ③该物质和H2加成需H2________mol；

    (4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：

    ①用系统命名法命名________。

    ②M的一氯代物有________种。

    ③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）

    A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

    C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解

    D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答：

    （1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。

    （2）步骤②应使用________式滴定管。

    （3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________。

    Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B.锥形瓶未用待测液润洗

    C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

    D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

    （5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。

    A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-)

    B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

    C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

    D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A.a=20.00

    B.滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

    C.若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a<20.00

    D.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）

    A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

    B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

    C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

    D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___。

    （2）A→B的反应类型为___。

    （3）F的结构简式为___。

    （4）B→C的化学反应方程式为___。

    （5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为___（写一种）。

    （6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。

    （7）上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为___。

    已知：

    R1CHO+R2CH2CHO

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