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     (12分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

    (1)乐山是国家级硅材料产业基地，硅材料是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称        　   、     　      。用氢气在高温下还原SiCl4是高纯硅生产过程中的一个环节，写出该反应的化学方程式       　   　　 　 　          。

    (2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成“温室效应”、“酸雨”等环境问题。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，某硫酸工厂上使用石灰乳吸收尾气，涉及的化学方程式为：  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　

    (3)汽车尾气中的NO、CO已经成为许多城市空气的主要污染源。但汽车的燃料中一般不含氮元素，尾气中的NO从何而来？写出有关化学方程式                        ；治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2，写出反应的化学方程式                        。

     

    【答案】

    (1) 玻璃   水泥（或其它合理答案）（各2分）   2H2 + SiCl4Si + 4HCl（2分）

    (2) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O（2分）

    (3) N2 + O22NO（2分）      2NO + 2CO2CO2 + N2（2分）

    【解析】（1）常见的硅酸盐产品是水泥、玻璃和陶瓷等。氢气具有还原性，和斯氯化硅发生置换反应生成单质硅，方程式为2H2 + SiCl4Si + 4HCl。

    （2）SO2是酸性氧化物，和石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，从而减少SO2的排放，方程式为SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O。

    （3）由于在放电的条件下，氮气和氧气可以化合生成NO，方程式为N2 + O22NO。根据反应物和生成物可知，反应的方程式为2NO + 2CO2CO2 + N2。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

       （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。

       （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

            以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。

       （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

            在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

           CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

            测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

            ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将

                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

            A．升高温度                                    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1molCO2和3molH2

       （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

          

       图t1时引起平衡移动的条件可能是              。

       其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

     

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    科目：高中化学 来源：09～10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
            CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）
    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
                （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
          
    图t1时引起平衡移动的条件可能是              。
    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。
    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
    (1)乐山是国家级硅材料产业基地，硅材料是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称       　  、    　     。用氢气在高温下还原SiCl4是高纯硅生产过程中的一个环节，写出该反应的化学方程式      　  　　　　         。
    (2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成“温室效应”、“酸雨”等环境问题。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，某硫酸工厂上使用石灰乳吸收尾气，涉及的化学方程式为： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　
    (3)汽车尾气中的NO、CO已经成为许多城市空气的主要污染源。但汽车的燃料中一般不含氮元素，尾气中的NO从何而来？写出有关化学方程式                       ；治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2，写出反应的化学方程式                       。

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    科目：高中化学 来源：09-10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

       （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                      。

       （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

            以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是            。

       （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

            在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

            CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

            测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

            ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=      mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为                 ，升高温度，平衡常数的数值将

                 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

            A．升高温度                                    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1molCO2和3molH2

       （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

          

       图t1时引起平衡移动的条件可能是               。

       其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是                。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为          。

     

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