在450℃并有催化剂存在下.于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝―190 kJ·mol-1⑴该反应500℃时的平衡常数 450℃时的平衡常数.⑵判断该反应达到平衡状态的标志是 .a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变 d．v(O2)正＝2v(SO3)逆e．容器中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等                b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变              d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
⑶欲提高SO₂的转化率，下列措施可行

的是_______________。（填字母）
a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡_________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。

略

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本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）

A．①③④

B．②③

C．②③④

D．只有④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－¹，向密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量Q₂KJ，则下列关系式正确的是

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＞Q₂

D．无法比较

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）
=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（选填“是”与“否”），此时v_正 v_逆（选填“

大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将（选填“增

大”、“减小”或“不变”），
平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（本题14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

（1）图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率

；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是（选填“△H<0”或“

H>0”）反应，写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表

达式为，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使

增大的          。
a．升高温度；               b．充入He气
c．再充入1molCO和2mol H₂        d．使用催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的

,则N₂的转化率为

A．50%

B．37.5%

C．25%

D．12.5%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

密闭容器中进行的反应为 X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是

A．X＝0.2 mol / L	B．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / L	D．Z＝0.4 mol / L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)
某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。实验测得在67℃时反应体系中N₂O₅的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/mol·L^—1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N₂O₅的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是   、   。
②实验进行的最后1分钟，用NO₂的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是   ；5分钟时NO₂的物质的量浓度是       。
（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为____kJ。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋

B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=    mol/(L·min)；实验2中采取的措施是          ；实验3中n₃     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_

（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__ __。

a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能是缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA

(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始

)。
反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的。若相同条件下，向上述
容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压
强仍为P(始)的。
①a、b、c必须满足的关系是，。
（一个用a、

c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是。

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