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    【题目】将潮湿的Cl2通入如图所示装置中，一段时间后乙装置中红色干燥布条褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（ ）

    A.浓硫酸B.NaOH溶液C.KI溶液D.饱和食盐水

    【答案】D

    【解析】

    A．浓硫酸有吸水性，将潮湿的氯气通过浓硫酸时，水分被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故A错误；

    B．氢氧化钠能与氯气反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；

    C．碘化钾能与氯气反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；

    D．饱和食盐水与氯气不反应，且抑制氯气的溶解，还可带出水分，所以红色布条会褪色，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

    B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小

    C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

    D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

    B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

    C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

    D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

    （1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___(填序号)。

    A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

    （2）若向上述废水中加入大量的过氧化钠固体，观察到的现象为___；相关的离子方程式为___。

    （3）若工业废水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，经分析测得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物质的量浓度分别为：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则Na＋的物质的量浓度为___。

    （4）设计实验方案除去原废水中的Cu2＋和SO42－(用流程图表示)(提示：加入的试剂要过量)___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    B

    Na

    Na2O

    NaOH

    Na2O2

    C

    Fe

    Fe3O4

    FeCl2

    FeCl3

    D

    S

    FeS

    SO2

    SO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。

    已知：Ⅰ.

    Ⅱ.(具有较强的还原性)

    (1)反应④的试剂和条件为______；反应①的反应类型为______；反应②的作用是_____；

    (2)B的结构简式为_______；

    (3)下列关于G的描述正确的是______；

    A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

    B．能发生加成、消去、取代和氧化反应

    C．能聚合成高分子化合物

    D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

    (4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______；反应②的化学方程式为_________；

    (5)符合下列条件的C的同分异构体

    a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

    b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，某溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）的实验测定步骤如下：步骤1. 配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.00 mL溶液。步骤2. 准确移取1.00 mL溶液X加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-＋4H2O)，在暗处放置5 min。步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

    （1）步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，所用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有____。（2）配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____。

    （3）计算溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）(写出计算过程)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

    （1）原混合物中Mg和Al的质量之比为____。

    （2）生成的H2在标准状况下的体积为____。

    （3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为____。

    （4）稀硫酸的物质的量浓度为____。

    （5）写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式____。

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