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    【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    B

    Na

    Na2O

    NaOH

    Na2O2

    C

    Fe

    Fe3O4

    FeCl2

    FeCl3

    D

    S

    FeS

    SO2

    SO3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不能实现甲到丁的一步转化，故A错误；

    B．氢氧化钠无法转化过氧化钠，不能实现甲到丁的一步转化，故B错误；

    C．Fe在氧气中点燃生成Fe3O4，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe在氯气中点燃生成FeCl3，FeCl2中通入氯气反应生成FeCl3，各步都可以实现一步转化，故C正确；

    D．S无法一步转化为SO3，不能实现甲到丁的一步转化，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

    已知：

    ①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；

    ②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

    ③

    请回答：

    (1) 仪器b在装置中的作用是________；比较仪器c和d，实验中c的优点是________。

    (2) 制备装置甲中需改进的一项措施是________。

    (3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。

    (4) 下列有关说法正确的是________。

    A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

    B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

    C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

    D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

    (5) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.溶液与溶液混合后呈中性：

    B.溶液与过量NaOH溶液反应：

    C.溶液中通入少量：

    D.溶液中加入过量的HI溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相 似，这称为对角线规则。据此请回答：

    (1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_____________同时生成微量的________。（写化学式）

    (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为____________________，_____________________。

    (3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________。

    (4)用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将潮湿的Cl2通入如图所示装置中，一段时间后乙装置中红色干燥布条褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（ ）

    A.浓硫酸B.NaOH溶液C.KI溶液D.饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

    （1）科研人员将锰粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应（已知含水溶液为米黄色）

    ①为加快上述反应速率可以采取的措施有________________（写出一条即可）。

    ②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。

    A．溶液的颜色不发生变化

    B．溶液中

    C．体系中固体的质量不变

    D．与浓度的比值保持不变

    ③室温下，测得溶液中阳离子浓度 随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=________________，的转化率为______________。

    ④若其他条件不变，10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时 =_____________（不考虑离子水解的影响）。

    （2）电解制锰后的废水中含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的Na2S溶液，进行二级沉降，为了将Mn2+的浓度降到，则加入的Na2S溶液的浓度至少是______________mol/L[已知 ]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有_____。

    （2）溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_____(填编号，下同)。

    a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有

    （3）气体 F 的电子式为_____，化合物 I 中含有的化学键类型有_____。

    （4）转化①的离子方程式为_____。 转化⑦的离子方程式为_________。

    （5）对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断， 该试剂最好是_____。

    ①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 ④pH 试纸 ⑤KMnO4 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一条河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：

    ①甲处河水呈乳白色

    ②乙处河水有红褐色沉淀

    ③丙处河水由浑浊变澄清

    ④丁处河水产生气泡，河水仍澄清

    请推断四座工厂排出的废液里含有的物质分别是（填化学式）：

    甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120℃时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加

    A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

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