Question

【题目】120℃时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

将0.1molH2、2.8gCO和0.05molN2混合气体与足量氧气充分燃烧，N2在点燃条件下与氧气不反应，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，120°C时，水为气态，生成的CO2和H2O再与足量的Na2O2反应；一氧化碳在反应中的变化过程为：2CO+O22CO2， 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2，根据物质的量关系反应过程中消耗1mol氧气，又产生1mol氧气，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；氢气在反应中的变化过程为：2H2+O22H2O， 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，根据反应中物质的量关系反应过程中消耗1mol氧气，又产生1mol氧气，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，0.1mol H2的质量为0.2g ，所以CO和H2混合气体的质量为0.2g+2.8g= 3g ，所以固体质量增加共3.0g，答案选B。