Question

【题目】水溶液是中学化学的重点研究对象

（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·L-1，则该电解质可能是______（填序号）。

A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4

（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，可以采取的措施为（至少回答两种）________________________________________。

（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL；③c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的关系是___________________________________。

（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。

已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为_______________________。

（5）已知：H2A═H++HA-、HA-H++A2-，常温下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：____________；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______________________。

（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol`L-1的盐酸，则c（Ag+）=____________，此时所得混合溶液的pH=__________。

Answer 1

【答案】 CD 再通入氯气、加入碳酸钙、加入次氯酸钠等 b>a=d>c A->B2->HB- 0.1mol/L+)<0.11mol/L c( Na+)>c(HA-)>c( H+)>c( A2-)>c(OH-) 1.8×10-7mol/L 2

【解析】（1）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·L-1，则该溶液显碱性，电解质可能是碱，也可能是水解显碱性的盐，故选CD。。

（2）氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，应设法让化学平衡向正反应方向移动，可以采取的措施为再通入氯气（增大氯气的浓度）、加入碳酸钙（与盐酸反应减小生成物浓度）；或者加入次氯酸钠抑制次氯酸电离，也可以增大c(HC1O)。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①因为盐酸和氨水反应后生的氯化铵水解显酸性，故加入浓度为1.0×10-3molL-1的氨水bL使溶液显中性时，氨水过量，所以b>a；②c（OH-）=1.0×10-3mol·L-l的氨水，其物质的量浓度远远大于1.0×10-3molL-1的氨水，故a>c；③氢氧化钡溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1与pH=3的盐酸中c(H+)相同，故a=d。综上所述，a、b、c、d之间的关系是b>a=d>c。

（4）已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，此反应的发生，证明酸性（即电离出H+的能力）H2B>HB->HA，所以A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为A->B2->HB-。

（5）已知H2A═H++HA-、HA-H++A2-，由此可知H2A是强酸，其一级电离是完全电离的，其二级电离是不完全的。常温下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，则此溶液中c( H+)=0.01mol/L，故在此条件下HA-的电离度为10%。0.1mol·L-1的H2A溶液中，由于其一级电离产生的H+对其二级电离产物抑制作用，故在此溶液中，HA-的电离度小于10%，因此，氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L<c( H+)<0.11mol/L；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为c( Na+)>c(HA-)>c( H+)>c( A2-)>c(OH-)。

（6）己知： mol`L-1，向50mL0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol`L-1的盐酸，两者反应后，Cl-过量，，溶液中c(Cl-)=mol/L=0.001mol/L，根据Ksp（AgCl）=1.8×10-10可以求出，c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，由于氢离子不参加离子反应，所以此时所得混合溶液中c(H+)=0.010mol/L，pH=2。