Question

【题目】在一压强始终与外界大气压相同的密闭容器中，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O2完全反应，恢复到常温，放出504.875kJ的热量，反应后O2有剩余。在标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，已知反应后的混合气体中某种气体（A）的质量与物质的量均为另两种气体之和，且C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol-1。

（1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为____________L。

（2）A为_________。

A．SO2 B．CO2 C．O2 D．无法确定

（3）反应后混合气体的平均摩尔质量为__________________。

（4）混合气体中＝_____________。

（5）表示硫燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。

Answer 1

【答案】44.8 B 44g/mol 8:3 S(s) + O2(g) = SO2(g) △H= -297.0kJ/mol

【解析】

(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)、S(s)+O2(g)═SO2(g)均为反应前后气体体积不变的反应，反应后气体体积等于氧气的体积，标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，则氧气体积为44.8L，故答案为：44.8；

(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)、S(s)+O2(g)═SO2(g)中，n(混合气体)=2mol，三种气体中SO2的摩尔质量最大，氧气的摩尔质量最小，二氧化碳的摩尔质量介于二者之间，A的质量与物质的量均为另两种气体之和，即n(A)=n(B)+n(C)，且m(A)=m(B)+m(C)，，A的摩尔质量为B、C两者的平均摩尔质量，即A的摩尔质量在二者之间，则A为CO2，

故答案为：B；

(3)混合气体的物质的量为2mol，A的质量与物质的量均为另两种气体之和，A为CO2，则混合气体的质量为44g+44g=88 g，则M==44g/mol，

故答案为：44g/mol；

(4)设剩余氧气为xmol，生成二氧化硫为ymol，

则,解得x=mol，y=mol混合气体中=1mol：y=1mol：mol=8:3，

故答案为：8:3；

(5)生成mol二氧化硫放出热量为504.875kJ393.5kJ =111.375kJ，则生成1mol二氧化硫放出热量为111.375kJ×=297kJ，则热化学方程式为S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=297kJ/mol；

故答案为：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=297kJ/mol。