[题目]20℃时.在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＝0.100mol·L-1的H2C2O4.NaOH混合溶液中.含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示.下列说法正确的是( )A. 0.100 mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(OH-)＝c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)B. Q点:c(H2C2O4)+c(C2O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】20℃时，在c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100mol·L－1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 0.100 mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

B. Q点：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)

C. P点：c(Na＋)＋c(H2C2O4)<0.100mol·L－1＋c(C2O42-)

D. 该温度下H2C2O4的电离常数Ka2＝1×10－4.2

【答案】CD

【解析】

A. NaHC2O4溶液中的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)－c(C2O42-)＋c(H2C2O4)，A错误；

B.由图示可看出，①表示H2C2O4、②表示HC2O4-、③表示C2O42-，在Q点时c(H2C2O4)＋c(C2O42-)<c(HC2O4-)，B错误；

C.在P点时溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)＋c(OH－)，由于溶液中c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.100 mol·L－1，且溶液pH＝4.2，c(H＋)>c(OH－)，故C正确；

D.Ka2＝，在P点时c(C2O42-)＝c(HC2O4-)、pH＝4.2，故Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，D正确；

答案选CD。

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（1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为____________L。

（2）A为_________。

A．SO2 B．CO2 C．O2 D．无法确定

（3）反应后混合气体的平均摩尔质量为__________________。

（4）混合气体中＝_____________。