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【题目】工业上除去电石渣浆(CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如图:

下列说法不正确的是( )

A.过程中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2

B.常温下,56gCaO溶于水配成1L溶液,溶液中Ca2+的数目为6.02×1023

C.10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg·L-1),理论上共需要0.2molO2

D.过程中,反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

【答案】B

【解析】

A. 催化剂在反应中参加又生成,由图可知,过程Ⅰ、Ⅱ中,起催化剂作用的物质是Mn(OH) 2,故A正确;

B. 56g CaO(1mol)溶于水,与水反应产生1mol氢氧化钙,但氢氧化钙微溶于水,部分会形成沉淀,因此溶液中的钙离子数目小于6.02×1023个,故B错误;

C. 由电子守恒及原子守恒可知,存在2S2-4Mn(OH)28e -2O2,且两个过程消耗氧气,将10L上清液中的S2-转化为(S2-浓度为320mg/L),理论上共需要标准状况下的O2的体积为,故C正确;

D. 过程Ⅱ中S2-发生氧化还原反应,离子反应为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-,故D正确;

故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A. a处通入氧气, b处通氢气

B. 通入H2的电极发生反应:H2-2e- = 2H+

C. 通入O2的电极发生反应:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH

D. 该装置将化学能最终转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2不稳定、易分解,Fe3Cu2等对其分解起催化作用,为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

1)若利用图甲装置,可通过观察__________现象,从而定性比较得出结论。

2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:___________

3)若利用乙实验可进行定量分析,图乙中仪器A的名称为________,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是________

4)将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示,解释反应速率变化的原因:________H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图,下列说法错误的是(

A.绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度

B.得到有机层的实验操作为萃取分液

C.减压蒸馏的目的防止温度过高,绿原酸变质

D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

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【题目】短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,ABCDE为其中两种元素组成的常见化合物,基态Z原子核外有两个未成对电子,AD均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略),下列说法中不正确的是(

A.简单离子半径:Y>Z>W

B.C中混有E可用水洗方法除去

C.每个D分子周围可以形成4个氢键

D.BD反应生成Z2时,D作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常采用电催化氧化化学沉淀法对化学镀镍废水进行处理,电解过程中电解槽中H2OCl-放电产生·OHHClO,在活性组分作用下,阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)

①R+·OH→CO2+H2O

②R+HClO→CO2+H2O+Cl-

③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+

④HPO+·OH-2e-=PO+2H+

⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-

⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-

⑦Ni2++2e-=Ni

⑧2H++2e-=H2

下列说法不正确的是( )

A.·OHHClO在阳极上产生

B.增大电极电压,电化学氧化速率加快

C.电解时,阴极附近pH逐渐升高,Ni2+去除率逐渐减小

D.向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,反应X(g)4Y(g)Z(g) ΔH=-Q kJ·mol12 L恒容密闭容器中进行,XZ的浓度随时间变化如图所示,下列说法正确的是

A.2 min内,X的平均反应速率为0.5 mol·L1·min1

B.5 min内,反应放出的热量为0.8Q kJ

C.5 min后,X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变

D.t min时,该反应未达到平衡状态

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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.关于该电池的叙述正确的是(  )

A. b极发生氧化反应

B. a极为该电池的正极

C. 放电时,电流从a极经过负载流向b极

D. a极的反应式:N2H4+4OH﹣4e═N2↑+4H2O

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【题目】现有160.0g某无色溶液,可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或几种。取100.0g该溶液于烧杯中,往其中逐滴加入20.0%NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

1)推断在该溶液中一定存在的物质是___,一定不存在的物质是___

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