【题目】现有160.0g某无色溶液,可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或几种。取100.0g该溶液于烧杯中,往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)推断在该溶液中一定存在的物质是___,一定不存在的物质是___。
(2)原溶液中一种溶质的质量分数是___。
【答案】氯化铝、硫酸镁 盐酸、硫酸铜、碳酸钠 26.7%
【解析】
(1)该溶液为无色,说明一定不含硫酸铜;观察图象,当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大,后来逐渐减小,根据题意:氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应,说明该溶液中一定含有氯化铝;先生成氢氧化铝,后来氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少,沉淀并未全部反应完,说明还含有其他沉淀;而沉淀从原点开始,说明溶液中一定不含盐酸,因为盐酸可与生成的氢氧化铝发生反应;剩余物质中,硫酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,碳酸钠、硝酸钾不与氢氧化钠反应,故一定含有硫酸镁,碳酸钠和硫酸镁会结合生成微溶性的碳酸镁,故二者不能共存,所以溶液中一定不含碳酸钠,可能含有硝酸钾;
(2)由图象可知,当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大,说明溶液中物质全部参加反应,后来沉淀减少,说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液为200g-160g=40g,据此计算生成氢氧化铝的质量,再由氢氧化钠与氯化铝反应的方程式计算氯化铝的质量。
(1) 该溶液为无色,说明一定不含硫酸铜;观察图象,当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大,后来逐渐减小,根据题意:氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应,说明该溶液中一定含有氯化铝;先生成氢氧化铝,后来氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少,沉淀并未全部反应完,说明还含有其他沉淀;而沉淀从原点开始,说明溶液中一定不含盐酸,因为盐酸可与生成的氢氧化铝发生反应;剩余物质中,硫酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,碳酸钠、硝酸钾不与氢氧化钠反应,故一定含有硫酸镁,碳酸钠和硫酸镁会结合生成微溶性的碳酸镁,故二者不能共存,所以溶液中一定不含碳酸钠,可能含有硝酸钾,则一定存在的物质氯化铝、硫酸镁,一定不存在的物质盐酸、硫酸铜、碳酸钠,
故答案为:氯化铝、硫酸镁;盐酸、硫酸铜、碳酸钠;
(2) 由图象可知,当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大,说明溶液中物质全部参加反应,后来沉淀减少,说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液为200g-160g=40g,设生成氢氧化铝的质量为x,
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
78 40
x 40g×20%
x=15.6g
设生成15.6g氢氧化铝需氯化铝的质量为y
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
133.5 78
y 15.6g
y=26.7g,原溶液中氯化铝的质量分数为×100%=26.7%,
故答案为:26.7%;
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【题目】工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如图:
下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2
B.常温下,56gCaO溶于水配成1L溶液,溶液中Ca2+的数目为6.02×1023个
C.将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg·L-1),理论上共需要0.2mol的O2
D.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-
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【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式);制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化,发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
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【题目】碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用,对其研究具有重要意义。
回答下列问题:
(1)利用活性炭的___作用可去除水中的悬浮杂质。
(2)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*),活化氧可以快速将SO2氧化为SO3,其活化过程中的能量变化如图所示:
活化过程中有水时的活化能降低了___eV。在酸雨的形成过程中,炭黑起:___作用。
(3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H,经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下:
①该反应的△H___0(填“>”或“<");250℃时,某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1,则此时v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.
②某温度下,在2L刚性容器中,充入0.8molCO和1.6molH2,压强为p,tmin后达到平衡,测得压强为P。则v(H2)=____mol·L-1·min-1,平衡时的Kp=____。
(4)科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示,电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体,可在高温下传导O2-。
①该电池工作时负极反应方程式为____。
②用该电池电解100mL饱和食盐水,若在两极产生的气体体积分别为V1L、V2L(标准状况),且V1>V2,则电解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。
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【题目】该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性。
(1)利用该装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为___。
(2)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+→Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。____。
(3)该装置在设计上存在明显缺陷,为保证实验结果的准确性,需在A和B之间增加一个装置D,为什么?___。
请画出装置D的示意图并表明所需试剂_____、_____。(限选仪器和药品:浓H2SO4、碱石灰、集气瓶、干燥管、玻璃导管、单孔赛、双孔塞)。
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【题目】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A. MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B. MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C. H2MoO4是一种强酸
D. 利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
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【题目】已知pOH=-lg c(OH-),向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示,下列说法正确的是
A.稀硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大
C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)
D.a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数:Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)
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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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【题目】已知某简单(单核)粒子的原子核外有18个电子。
(1)若为原子,请画出其原子结构示意图_________。
(2)若为阳离子,请写出其常见的离子符号_______。
(3)若为阴离子,请写出其常见的离子符号_______。
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