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【题目】碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用,对其研究具有重要意义。

回答下列问题:

1)利用活性炭的___作用可去除水中的悬浮杂质。

2)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*),活化氧可以快速将SO2氧化为SO3,其活化过程中的能量变化如图所示:

活化过程中有水时的活化能降低了___eV。在酸雨的形成过程中,炭黑起:___作用。

3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H,经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下:

①该反应的H___0(“>”“<")250℃时,某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L-1c(H2)=0.4mol·L-1c(CH3OH)=0.8mol·L-1,则此时v__v(“>”“=”“<”).

②某温度下,在2L刚性容器中,充入0.8molCO1.6molH2,压强为ptmin后达到平衡,测得压强为P。则v(H2)=____mol·L-1·min-1,平衡时的Kp=____

4)科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示,电池的电解质是掺杂了Y2O3ZrO2的固体,可在高温下传导O2-

①该电池工作时负极反应方程式为____

②用该电池电解100mL饱和食盐水,若在两极产生的气体体积分别为V1LV2L(标准状况),且V1>V2,则电解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)

【答案】吸附 0.18 催化 < < CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

【解析】

1)活性炭具有吸附性,可以去除水中的悬浮杂质;

2)根据能量图分析,整个反应的活化能为活化能较大者,则没有水加入的活化能为E=0.75eV,有水加入的反应活化能为E=0.57eV,所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18 eV;在反应前后碳不变,故碳起催化作用;

3)①根据表格信息可知,升高温度,反应的平衡常数减小,又升高温度,平衡向吸热方向移动,则逆反应方向是吸热反应,正反应为放热反应,H<0250℃时,某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L-1c(H2)=0.4mol·L-1c(CH3OH)=0.8mol·L-1,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应熵为,反应熵大于平衡常数,故反应应逆向移动,故v<v;②在2L刚性容器中,充入0.8molCO1.6molH2,压强为ptmin后达到平衡,可列出三段式,测得平衡时压强为P,则有a=0.2,故v(H2)= mol·L-1·min-1

4)①甲烷燃料电池电解饱和食盐水,根据图示可判断,负极的电极反应式是CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

②用该电池电解饱和食盐水的方程式是,用该电池电解100mL饱和食盐水,若在两极产生的气体体积分别为V1LV2L(标准状况),且V1>V2,则电解所得溶液的c(OH-)= mol·L-1 mol·L-1

练习册系列答案
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【题目】绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图,下列说法错误的是(

A.绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度

B.得到有机层的实验操作为萃取分液

C.减压蒸馏的目的防止温度过高,绿原酸变质

D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.关于该电池的叙述正确的是(  )

A. b极发生氧化反应

B. a极为该电池的正极

C. 放电时,电流从a极经过负载流向b极

D. a极的反应式:N2H4+4OH﹣4e═N2↑+4H2O

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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫和铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a.高空排放 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

根据以上信息回答下列问题:

a.除去Al3+的离子方程式是_____________________________________________________

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________

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【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A

B

C

D

图示

相关

信息

温度计的水银柱不断上升

反应物总能量大于生成物总能量

反应开始后,甲处液面低于乙处液面

反应开始后,针筒活塞向右移动

A.AB.BC.CD.D

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【题目】石油是一种重要的资源。AF是常见有机物,它们之间的转化关系如图1所示(部分产物和反应条件已略去),其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,E是最简单的芳香烃。回答下列问题:

1)步骤②所用试剂X___________(写化学式),D的官能团名称是_______

2F的结构简式为________________,步骤①的反应类型:___________

3)写出下列步骤中的化学方程式(注明反应条件):

步骤③_____________________________________

步骤④_______________________________________

4)用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答:试管b中所装溶液应为_____,乙酸乙酯生成后,分离出产品时的操作方法是______

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【题目】现有160.0g某无色溶液,可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或几种。取100.0g该溶液于烧杯中,往其中逐滴加入20.0%NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

1)推断在该溶液中一定存在的物质是___,一定不存在的物质是___

2)原溶液中一种溶质的质量分数是___

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【题目】铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3),在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。

(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________

(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿,理论上可冶炼出金属铝__________吨?

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【题目】下列说法正确的是(

A. 测定HClNaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

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D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-a kJ/mol

II:

a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

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