Question

【题目】某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A.2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1

B.5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ

C.第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变

D.第t min时，该反应未达到平衡状态

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图可以知道，X的浓度从开始到5min时一直在减少，第5min时，浓度不再发生变化，则该反应达到平衡状态，
A.结合计算;

B.物质的量与反应中热量变化成正比.
C.平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比;
D.平衡时各物质的浓度不变;

A.由图可以知道，2min内，X的浓度变化量为0.9mol/L-0.4mol/L=0.5mol/L，则X的平均反应速率为0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)，A项错误；

B.5min内参加反应的X为2L×（0.9mol/L-0.1mol/L）=1.6mol，结合热化学方程式可以知道1molX反应放热为QkJ，则反应放出的热量为1.6QkJ，B项错误；
C.第5min后，为平衡状态，Y与X的化学计量数之比为4：1，则Y的生成速率的4倍与X的生成速率相等且保持不变，C项错误；
D.第5min时，X的物质的量浓度不再变化，该反应达到平衡状态，tmin时X的物质的量浓度仍在变化，该反应未达到平衡状态，D项正确；
答案选D。