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    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A.HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

    B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32-

    C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

    D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32-

    【答案】A

    【解析】

    A. HCO3-为多元弱酸的酸式酸根离子，部分电离，用可逆号表示，则其在水溶液中的电离方程式为：HCO3- H＋＋CO32-，也可表示为HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-，A项正确；

    B. H2SO3为二元弱酸，部分电离，且分步电离，主要为第一步电离，其电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，B项错误；

    C. CO32-为多元弱酸的酸根离子，分步水解，主要为第一步水解，其水解方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-，C项错误；

    D. CaCO3属于强电解质，能完全电离，其电离方程式：CaCO3=Ca2+＋CO32-，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

    （4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。

    （1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1

    N2（g）＋O2（g） =2NO（g） ΔH＝b kJ·mol－1

    4NH3（g）＋5O2（g） =4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝c kJ·mol－1

    工业上合成氨反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝ _______ kJ·mol－1

    （2）以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：

    ①Ni电极处发生的总反应为： N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－

    已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，则第一步反应为 _______ 。

    ②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为： _______ 。

    （3）NH3可以合成尿素，反应为2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的温度不变，NH3和CO2的转化率随时间的变化如图所示。

    ①下列情况能说明反应达到平衡状态的是 _______ 。

    A NH3和CO2的物质的量之比为2∶1

    B 容器内气体的密度保持不变

    C 2v正（NH3）＝v逆（CO2）

    D 各气体的体积分数保持不变

    ②起始时NH3和CO2的物质的量之比为 _______ 。

    ③维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1 mol，则达到新平衡时NH3的体积分数为 _______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 一元酸HA为弱酸

    B. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)

    C. pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)

    D. b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

    （1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___molL-1。

    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

    （3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。

    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。

    ②向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为___。

    （5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精确值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：

    （1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_____（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

    （2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应____。

    （3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是____。

    A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

    B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

    C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

    D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

    （4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下:

    已知:RMgBr

    （1）化合物F中含氧官能团的名称为______。

    （2）A-B的反应类型为_______。

    （3）化合物C的结构简式为______。

    （4）1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应，除F外另一产物的物质的量为_______。

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；

    ③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:2:1:1。

    （6）请以甲苯和乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

    A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

    B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

    C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

    D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：

    （1）实验室可用上图所示装置合成氨。

    ①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为NO2-＋NH4+N2↑＋2H2O。

    ②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、________和________（填化学式）。

    （2）最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

    ①图中反应Ⅱ属于________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

    ②反应Ⅲ中能量转化的方式是________（填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”）。

    （3）液氨可用作制冷剂，液氨汽化时________（填“释放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

    共价键

    N-H

    O=O

    N≡N

    O-H

    键能/kJ·mol－1

    391

    498

    946

    463

    则反应4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）的反应热ΔH＝________。

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