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    【题目】根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是

    A.固体氯化钠溶于水B.二氧化氮溶于水

    C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水

    【答案】B

    【解析】

    A．氯化钠溶于水，只有离子键的断裂，没有化学键的形成，不属于化学变化，A错误；

    B．二氧化氮溶于水生成HNO3和NO，既有旧化学键的断裂、又有新化学键的形成，属于化学变化，B正确；

    C．冰经加热变成水蒸气，没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，C错误；

    D．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

    元素

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    X值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.53

    3.44

    3.98

    元素

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    X值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16


    （1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：＜X（Mg）＜； ＜X（N）＜ ．
    （2）推测X值与原子半径的关系是 ．
    （3）某有机物结构简式为 ，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是
    （5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/（molL﹣1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c（KOH）

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是（ ）
    A.实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L
    C.实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
    D.实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（ ）

    A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性

    B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1

    C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

    D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.和酸反应时Zn能失2e，Na失e，所以Zn的金属性强于Na

    B.金属性：Rb>K>Na>Li

    C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低

    D.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

    B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

    C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度

    D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )

    A. 水比硫化氢稳定B. 水和乙醇可以完全互溶

    C. 冰的密度比液态水的密度小D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次酸雨的分析数据如下：c （NH ）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO ）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO ）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为（ ）
    A.3
    B.4
    C.5
    D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。

    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________，写出气体甲的电子式_______。

    （2）X的化学式是______________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________。

    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

    （4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________，并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________。

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