【题目】根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是
A.固体氯化钠溶于水B.二氧化氮溶于水
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水
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【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示,若X越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方.下面是某些短周期元素的X值.
元素 | Li | Be | B | C | O | F |
X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:<X(Mg)<; <X(N)< .
(2)推测X值与原子半径的关系是 .
(3)某有机物结构简式为 ,在S~N中,你认为共用电子对偏向谁?(写原子名称).
(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时,一般为离子键,当△X<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键的类型是
(5)预测元素周期表中,X值最小的元素位置(放射性元素除外).
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【题目】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(molL﹣1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)= mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
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【题目】已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是( )
A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性
B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应,氧化产物和还原产物质量比为1∶1
C. ④和②中溶液均褪色,但褪色的原理不同
D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
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【题目】下列说法不正确的是
A.和酸反应时Zn能失2e,Na失e,所以Zn的金属性强于Na
B.金属性:Rb>K>Na>Li
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低
D.硝酸铷是离子化合物,易溶于水
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【题目】下列说法正确的是
A.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能
C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
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【题目】下列事实,不能用氢键知识解释的是 ( )
A. 水比硫化氢稳定B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小D. 氟化氢的沸点高于氯化氢
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【题目】某次酸雨的分析数据如下:c (NH )=2×10﹣5mol/L、c(Cl﹣)=6×10﹣5mol/L、c (Na+)=1.9×10﹣5mol/L、c (NO
)=2.3×10﹣5mol/L、c (SO
)=2.8×10﹣5mol/L,则此酸雨的pH约为( )
A.3
B.4
C.5
D.6
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【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解,得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________,写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______________,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________,并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________。
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