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    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O；

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

    B.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

    C.反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA

    D.反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：1

    【答案】A

    【解析】

    A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：，中氧化性：浓，则氧化性由强到弱的顺序是浓，故A正确；

    B．反应中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，是氧化产物，故B错误；

    C．根据化合价的变化可知，反应中每有生成，转移的电子数目应为，故C错误；

    D．由反应可知，设Se均为1mol，由反应、可知等量的Se消耗浓和浓的物质的量之比为2：：2，故D错误。

    答案选A。

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    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成反应；取代反应；消去反应

    KOH醇溶液加热 ；KOH水溶液加热；常温

    B

    消去反应；加成反应；取代反应

    NaOH水溶液加热；常温；NaOH醇溶液加热

    C

    氧化反应；取代反应；消去反应

    加热；KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热

    D

    消去反应；加成反应；水解反应

    NaOH醇溶液加热；常温；NaOH水溶液加热

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

    (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

    (2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；

    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

    A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

    (3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

    (4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

    (1)步骤①的化学方程式_____________，反应类型____________。步骤②的化学方程式_____________________，反应类型____________。

    (2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

    ①试管A发生反应的化学方程式_____________。

    ②试管B中的试剂是__________。

    (3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl。

    你认为上述两位同学的方案中，合理的是________(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：____

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    A. Ka(HA)的数量级为10-5

    B. 滴加NaOH溶液的过程中，保持不变

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