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    【题目】下列污染现象主要与SO2有关的是

    A. 臭氧空洞 B. 酸雨的形成 C. 光化学烟雾 D. 温室效应

    【答案】B

    【解析】分析：根据二氧化硫的性质、造成的环境污染解答。

    详解：A. 臭氧空洞的形成与卤代烃的排放有关系，与二氧化硫无关，A错误；

    B. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成强酸硫酸，因此酸雨的形成与二氧化硫有关系，B正确；

    C. 光化学烟雾与氮氧化合物的排放有关系，C错误；

    D. 温室效应与二氧化碳的排放有关系，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于苯乙烯（）的说法中不正确的是（ ）

    A. 分子中所有原子可能在同一个平面

    B. 在一定条件下，1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2

    C. 和H2充分反应后的产物一氯代物有5种

    D. 苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图甲、乙、丙为组成生物体的相关化合物，乙为一个由α、β、γ三条多肽链形成的蛋白质分子，共含271个氨基酸，图中每条虚线表示由两个硫基(-SH)脱氢形成一个二硫键(-S-S-)。下列相关叙述不正确的是

    A. 甲为组成乙的基本单位，且乙中最多含有20种甲

    B. 由不同的甲形成乙后，相对分子质量比原来少了4 832

    C. 丙主要存在于细胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用

    D. 如果甲中的R为C3H5O2，则由两分子甲形成的化合物中含有16个H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

    已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

    （2）2PCl3+O2==2POCl3。

    【实验Ⅰ】制备PCl3

    （1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

    （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

    （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

    【实验Ⅱ】制备POCl3

    （4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

    （5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

    【实验Ⅲ】测定POCl3含量

    ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

    ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

    ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

    已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

    （6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

    （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

    （8）反应中POC13的百分含量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：

    （1）酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。

    （2）已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。

    （3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。

    （4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，其化学反应方程式为__________________________。

    （5）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。

    （6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。

    以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：__________________________；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g（计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是

    A.硅可用作半导体材料

    B.氯气可用于制取漂白粉

    C.二氧化硅可用于制造光导纤维

    D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：

    (1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

    A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

    D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

    (2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

    A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

    D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

    t1时刻__________；t3时刻__________；t4时刻__________。

    (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______(填选项)。

    A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

    (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_______

    (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）

    A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应

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