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    【题目】根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）
    A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强
    B.在③反应中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解
    C.反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN﹣E（SCN）3↓
    D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

    【答案】B
    【解析】解：A．金属性Fe＞Cu，则E2+的氧化性比M2+的氧化性弱，故A错误；

    B．因亚铁离子可发生水解反应，在③反应中加稀硫酸，可抑制Fe2+的水解，③中发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，故B正确；

    C．反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN﹣E（SCN）3，不生成沉淀，故C错误；

    D．①中发生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，Cu为还原剂，过氧化氢为氧化剂，硫酸可为稀硫酸，只体现酸性，故D错误；

    故选B．

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    【题目】现有下列四个图像：
    下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）
    A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1＜0
    B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H2＞0
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    B.此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
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    (1)③的简单氢化物的结构式为__________。

    (2)①、④、⑤三种元素组成化合物的电子式为__________。

    (3)②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）。

    (4)⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

    (5)⑦的最简单氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性白燃，反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质比较中不正确的是（ ）
    A.沸点：CBr4＞CF4
    B.水溶性：HBr＞Br2
    C.硬度：镁＞镁铝合金
    D.熔点：金刚石＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图装置的叙述，正确的是（ ）

    A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
    B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体
    C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
    D.溶液的pH将逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

    B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢

    C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）
    A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
    B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
    C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
    D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－

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    C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

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