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    【题目】下列实验最终能看到白色沉淀的是(　　)

    A.二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中

    B.过量二氧化碳通入澄清石灰水中

    C.过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中

    D.过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中

    【答案】D

    【解析】

    A．弱酸不能制强酸，则CO2或SO2与CaCl2溶液不反应，不能看到白色沉淀，故A错误；

    B．过量CO2通入澄清石灰水中，最终会生成可溶性的碳酸氢钙，不能看到白色沉淀，故B错误；

    C．过量SO2通入Ba（OH）2溶液中，最终会生成可溶性的亚硫酸氢钡，不能看到白色沉淀，故C错误；

    D．CO2通入Na2SiO3溶液中，会生成硅酸沉淀，二氧化碳过量也不溶解，最终能看到白色沉淀，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:

    已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:

    (1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为___________；

    (2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________；

    (3) ⑤的反应类型是_________；

    (4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________；

    (5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含)，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________；

    (6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：

    查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    4.7

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    6.7

    14

    3.7

    (1)氯酸钠的作用是______________________________________。

    (2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，

    可以选择的试剂是______(填序号)。

    a.氨水　 b.硫酸铜　 c.氢氧化铜　 d.碱式碳酸铜

    (3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。

    (4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。

    (5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）

    A.盐酸、烧碱、胆矾B.硫酸、纯碱、食盐

    C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

    B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1

    C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

    （2）如果要在C中玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体行________________，装置E中的现象是 _______________________________________

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _____________________________。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    ① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。

    ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)

    A.物质的量是表示物质质量的物理量

    B.物质的量是表示物质多少的物理量

    C.物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量

    D.物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

    (1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。

    (3)写出下列物质的电子式：

    ①D元素形成的单质：_______________________________________________。

    ②E与B形成的化合物：_____________________________________________。

    ③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。

    ④D与E形成的化合物：______________________________________________。

    ⑤C，D，E形成的离子化合物：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

    请回答：

    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________。

    （2）实验中，观察到品红溶液_____________，石蕊溶液________________________。说明SO2_____________________。(填选项)

    a.有氧化性b.有还原性c.有漂白性d.水溶液显酸性

    （3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫，还应补充的操作是_________________。

    （4）试管D中氢氧化钠溶液的作用是__________，用离子方程式说明___________。

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