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    下列叙述或操作正确的是 （     ）

    A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

    B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性

    C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

    D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

     

    C

    解析:A项稀硫酸具有弱氧化性比如能氧化金属活动性顺序表中氢前面的金属，A项错误；B项应为浓硫酸的吸水性，脱水是把有机物中的氢氧两元素脱去后生成水，吸水是吸收物质中本来就存在的水分子；C项浓硫酸的稀释不能把水往浓硫酸中加，否则容易造成液体飞溅，C项正确；D项浓硫酸与铜的反应中浓硫酸只有一半的化合价降低，浓硫酸有一半表现强氧化性一半表现酸性，D项错误。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?兖州市三模）（1）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化      
    B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化  
    D．容器内气体密度不再发生变化?
    ②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
    0.1mol?L-1?min-1
    0.1mol?L-1?min-1
    ；该条件下反应的平衡常数K=
    0.16L?mol-1
    0.16L?mol-1
    （精确到小数点后两位）?
    ③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    AD
    AD

    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2?
    C．使用催化剂
    D．降低温度?
    E．向容器中通入少量氦气?
    ④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
    再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
    向右
    向右
    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
    向左
    向左
    ．
    （2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将
    不变
    不变
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：?
    （1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化               B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化           D．容器内气体密度不再发生变化?
    （2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ；该条件下反应的平衡常数K=
    0.16L/mol
    0.16L/mol
    （精确到小数点后两位）?
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    AD
    AD
    ?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
    C．使用催化剂                        D．降低温度?
    E．向容器中通入少量氦气?
    （4）上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
    ①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
    向右
    向右
    ；
    ②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
    向左
    向左
    ．
    （II）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：?
    已知：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则a=
    765
    765
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?开封一模）t℃时，将2mol N2和1mol H2通入体积为2L的恒温容密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．请填写下列空白：
    （1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH3的平均反应速率为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ；平衡时N2转化率为
    5%
    5%
    ．
    （2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    ABE
    ABE
    ．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．H2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
    E．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
    F．容器内气体的密度不再发生变化
    （3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N2转化率的是：
    BD
    BD

    A．向容器中通入少量N2
    B．向容器中通入少量H2
    C．使用催化剂
    D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N2、H2、NH3都不发生反应）
    （4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反应向逆方向进行，平衡时NH3的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是
    0.2＜C≤
    2
    3
    0.2＜C≤
    2
    3
    ．
    （5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N2的体积分数
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．请通过计算证明你的结论．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    原平衡 1.9 0.7 0.2
    转化x3x2x
    新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
    W（N2后）-W（N2前）=
    1.9-x
    2.8-2x
    -
    1.9
    2.8
    =
    x
    28(2.8-2x)
    ，因x≤0.35，所以
    x
    28(2.8-2x)
    ＞O
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    原平衡 1.9 0.7 0.2
    转化x3x2x
    新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
    W（N2后）-W（N2前）=
    1.9-x
    2.8-2x
    -
    1.9
    2.8
    =
    x
    28(2.8-2x)
    ，因x≤0.35，所以
    x
    28(2.8-2x)
    ＞O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
    -217.4kJ?mol-1
    -217.4kJ?mol-1
    ．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
    0.16nol/（L?min）
    0.16nol/（L?min）
    ，该温度下反应的平衡常数K=
    80L?mol-1
    80L?mol-1
    ．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    A
    A
    ?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?平顶山模拟）t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余0.8mol．请填写下列空白：
    （1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化2
    （2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
    0.1mol．L-1．min-1
    0.1mol．L-1．min-1
    ；平衡时混合气体中SO3的物质的量分数为
    14.3%
    14.3%
    ．
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    A D
    A D

    A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂              D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （4）上述反应达平衡后，若继续向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化学平衡将
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），混合气体的平均相对分子质量将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （5）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为
    80%
    80%
    ．

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