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    【题目】下列物质在水中的电离方程式书写错误的是

    A.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2－

    C.KOH=K＋＋OH－D.H2SO4=2H＋＋SO42－

    【答案】B

    【解析】

    A. CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，正确；

    B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2－，应为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，错误；

    C. KOH=K＋＋OH－，正确；

    D. H2SO4=2H＋＋SO42－，正确。

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )

    A.失去电子的反应为还原反应

    B.含有氧元素的物质是氧化剂

    C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

    D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用铝上矿(组成:主要Al2O3、还有Fe2O3、SiO2)冶炼铝流程如下:

    完成下列问题：

    （1）填主要成分的化学式:滤液A_______；滤渣B______；固体D_______。

    （2）流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_______。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________。

    （3）滤液A加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):________；____________。

    （4）铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

    (1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

    (2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

    ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4

    (3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________。

    (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

    (5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的 ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响（P2＞P1）

    温度对反应的影响

    平衡体系增加N2对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
    A.Ag+、SO42﹣、Cl﹣
    B.Fe2+、H+、NO3﹣
    C.K+、Na+、NO3﹣
    D.Mg2+、SO42﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol H2O的质量为____ ，含有______个原子。

    （2）质量都是50 g的 HCl、CH4、N2三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。

    （3）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。

    （4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

    ①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。

    （5）一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl2被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 molL﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
    B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
    C.在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化
    D.Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10﹣6 ， ）则此时水的离子积从变到 ， 造成水的离子积变化的原因是 ．
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
    （5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH= ．

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