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    【题目】己知反应A+3B=2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )

    A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)

    【答案】C

    【解析】

    由于在同一反应中，用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L.min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率v(C)=2v(A)=2×1 mol/(L.min)=2 mol/(L.min)。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列说法正确的是

    A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④

    B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

    C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②

    D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列问题：

    (1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目________________。

    (2)请用化学式写出该反应中的还原剂是__________；氧化剂是__________；氧化产物是__________。

    (3)还原剂和还原产物物质的量之比__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

    A.6和8；B.11和8；C.11和16；D.12和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。

    (2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为________________；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_______(填字母)。

    a．石英 b．氧化铝 c．硅酸盐陶瓷 d．铁

    (3)已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

    (4)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃,其原因是_________________；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。

    (5)流程中可以循环利用的物质是___________________。

    (6)用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_________________；与“CO2歧化法”相比，“电解法”的显著优点是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下：

    己知：①(-NH2易于被强氧化剂氧化)

    ②

    ③

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为__________，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为__________。

    (2)B→C 的化学方程式为_____________________，反应④的反应类型为__________。

    (3)反应⑧所需试剂和条件为___________；E中含氧官能团的名称为_____________。

    (4)反应⑥和⑦的顺序是否可以交换过来?__________(选填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反应，其中反应⑥的主要目的是_____________________。

    (5)K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有__________种。

    (6)请参照题中所示合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线__________。合成路线示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

    实验编号

    实验I

    实验II

    实验III

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    50

    30

    n(D)平衡/mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是

    A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

    B. 实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

    C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

    D. K3>K2>K1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

    实验步骤

    (1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。

    (2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

    (3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。

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