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    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是　(　　)

    A. 当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡

    B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

    【答案】D

    【解析】

    A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1:1时不能说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明该反应达平衡，A错误；

    B. 由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小，则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于（0.07－0.05）/（0.1－0.07）×15s＝10s，B错误；

    C. 升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，C错误；

    D. 0～15s内消耗HI是0.03mol/L，所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L，则用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

    （1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

    （2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

    A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键

    B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

    （3）用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    熔点

    b___d

    dc2晶体___d晶体

    （4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

    （5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

    （6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（ ）

    A.硝酸银溶液

    B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液

    C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液

    D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸是重要的化工原料。下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B. 浓硫酸不可以用铁罐来运输

    C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）

    A. “类钫”在化合物中呈+1价 B. “类钫”属过渡元素，具有放射性

    C. “类钫”单质的密度小于1g/cm3 D. “类钫”单质有较高的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA

    B. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子总数为9NA

    C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA

    D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、Q是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，X、Y、R最外层电子数之和为8，Q的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

    (1)Z在元素周期表中的位置为________。

    (2)Y和Z元素的原子半径由大到小的顺序为_____(写元素符号)。Y和Z的气态氢化物中稳定性较强的是_______（填化学式）

    (3) Y单质的电子式为________,用电子式表示RQ2的形成过程__________

    (4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为________。

    (5)Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置，回答下列问题：

    （1）指出试管a、b、c中产生的实验现象：

    ①a中__________________________；

    ②b中__________________________；

    ③c中__________________________。

    （2）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A. Na+、Fe3+、SO42-、I- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-

    C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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