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    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A. Na+、Fe3+、SO42-、I- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-

    C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

    【答案】D

    【解析】A. 在溶液中Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. H+、Fe2+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. 在溶液中NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，C错误；D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-在溶液中不反应，能大量共存，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是　(　　)

    A. 当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡

    B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

    A. v（B2）=0.8 mol/（Ls）B. v（A2）=0.4 mol/（Ls）

    C. v（C）=0.6 mol/（Ls）D. v（B2）=1 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)

    A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

    C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

    D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

    B. 1 mol的甲基与1 mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA

    C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的离子键数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的离子除了铜离子(Cu2+)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。

    回答下列问题：

    (1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。

    (2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：

    a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2

    b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2

    为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。

    A．乙醇 B．苯 C．盐酸溶液 D．NaCl溶液

    (3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

    回答下列问题：

    (1)制备KClO。

    ①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

    ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。

    (2)制备K2FeO4。

    ①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。

    ②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

    (3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

    a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

    c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)．

    (1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ 。

    (2)装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。

    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)

    a

    b

    c

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    (4)设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：__________________ ．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。

    (5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3杂质)制备金属锂，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)β-锂辉矿的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子团为_____________。

    (2)工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用为______________________。

    (3)一定温度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反应Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均为1.0mol·L-1,则开始滴加稀Na2CO3溶液时，理论上c(CO32-)应控制的范围为_________;实际操作中CaCO3和Li2CO3可能同时析出，从而造成Li+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na2CO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为_____________________。

    (4)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________。常温下，Na2CO3的溶解度为29.4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式计算)。[化学上规定，当某离子浓度≤10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全]

    (5)高温下发生反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________________________。

    (6)一定温度下，LiAlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示：

    c(H2SO4)/mol·L-1

    1.0

    5.0

    10.0

    16.0

    18.0

    Li浸出率/%

    30

    60

    90

    80

    70

    Al浸出率/%

    30

    60

    40

    10

    0

    试分析酸浸过程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，则该工艺条件的优缺点为____________________。

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