【题目】惕格酸（C5H8O2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A生成惕格酸苯乙酯的反应如图：
（1）写出物质B的分子式：_____。
（2）写出反应类型：反应①：_____反应；反应⑥：_____反应。
（3）写出反应试剂和反应条件：反应②_____；反应⑤_____。
（4）写出化学反应方程式：反应④_____；反应⑦_____。
（5）如何检验
中的溴元素？_____。
（6）写出符合下列条件惕格酸的同分异构体的结构简式：_____。条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。
【答案】
加成 取代 NaOH水溶液、加热 Cl2、光照 
+H2O 
+H2O 将该物质和NaOH的水溶液加热，使溴原子转化为溴离子，然后向溶液中加入稀硝酸中和未反应的NaOH，再向溶液中加入硝酸银溶液，如果产生淡黄色沉淀就说明含有溴元素 CH3C(CH3)=CHCOOH
【解析】
根据反应①的产物，倒推A应该是加成前的物质，即2-甲基-1-丁烯，根据反应③的产物，推测B应该是氧化前的醇类物质，即
，因此反应②是一个取代反应，用两个羟基取代两个溴原子得到二元醇，根据
的分子式可知其分子内有2个不饱和度，1个由羧基提供，另一个只能由碳碳双键提供，结合反应④少一个水，可知其发生了消去反应，最后根据其分子内有2个甲基可知其消去产物为
，再来看反应⑥，最后反应⑦要形成一个酯，则D中一定有羟基，故反应⑥是取代反应，醇羟基取代了氯原子，据此来分析本题即可。
（1）根据分析，物质B的结构简式为，因此其分子式为；
（2）反应①是加成反应，反应⑥是取代反应；
（3）反应②是卤代烃的取代反应，因此反应条件为
水溶液、加热，反应⑤是氯气的取代，但是取代的是侧链，因此为自由基反应，其条件是氯气、光照；
（4）反应④即醇的消去，方程式为
+H2O，而反应⑦是酯化反应，方程式为
+H2O；
（5）卤代烃中的卤原子并不是游离的离子，因此不能直接用硝酸银溶液来检验，但是可以先通过水解反应将卤原子变成游离的离子，再进行检验；
（6）首先根据惕格酸的分子式可知其分子内有2个不饱和度，1个由碳碳双键提供，1个由羧基提供，因此分子中无其它不饱和键，再考虑两个甲基的情形，符合条件的结构是CH3C(CH3)=CHCOOH。
寒假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
是原子序数依次增大的前四周期元素。
是宇宙中最丰富的元素；
元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含
的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
（1）第一电离能
____
，电负性____（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）写出与
分子互为等电子体的一种离子的化学式_________。
（3）若向含有的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有____________色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为____________，配体为____________。
（4）已知
形成的一组二元化合物化学式：
、
、
、
其中，分子中原子的杂化类型为___________；这组化合物的通式为________________。
（5）已知和可以形成
和
两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①用球棍模型表示的分子结构是_______________。
A.
B.
C.
D.
②已知子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个原子犹如在半展开的书的两面上，两个原子在书脊位置上，书页夹角为
，而
键与
键的夹角均为
。则子的电子式为_________，结构式为_________，分子是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：W>Z>XB. 非金属性：Z>Y
C. 最高化合价：X>ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
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【题目】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是
A. MOH为弱碱，HA为强酸
B. 水的电离程度：X=Z>Y
C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
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【题目】三氯氧磷（POCl3）广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。回答下列问题：
（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_______
（2）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_______
（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg
的是曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸（H3PO3）的Ka1＝_____，反应HPO32-＋H2O
H2PO3-＋OH－的平衡常数的值是_____。
（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H3PO4、H3PO3）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c（Ca2＋）＝5×10－6 mol·L－1，则溶液中c（PO43-）＝_____ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29）
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】Ⅰ.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氨和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。
己知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为___________，该反应的化学平衡常数K=__________(用K1、K2表示)。
(2)对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母代号)。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合气体的密度不变
C.v(N2)正=2v(NO)逆 D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= _____________，平衡时NO的转化率为______________。(已知气体的压强比等于其物质的量之比)
(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式________________。
Ⅱ.采用氨水吸收烟气中的 SO2
若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_________性(填“酸”或“碱”)。 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5molLˉ1；H2SO3 ： Ka1=1.3×10-2molLˉ1，Ka2=6.3×10-8molLˉ1
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【题目】有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是
A.图中的甲池为电解池，乙池为原电池
B.a极发生的电极反应为SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋
C.N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋
D.当消耗标况下2.24 L SO2时，若要维持硫酸的浓度不变则应补充水11.6 mL
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【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（ ）
A.标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol
B.还原性：Cl-<CN-
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D.氧化剂是含ClO-的物质，氧化产物只有N2
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