Question

【题目】是原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中最丰富的元素；元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：

（1）第一电离能____，电负性____（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）写出与分子互为等电子体的一种离子的化学式_________。

（3）若向含有的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有____________色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为____________，配体为____________。

（4）已知形成的一组二元化合物化学式：、、、其中，分子中原子的杂化类型为___________；这组化合物的通式为________________。

（5）已知和可以形成和两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

①用球棍模型表示的分子结构是_______________。

A. B. C. D.

②已知子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个原子犹如在半展开的书的两面上，两个原子在书脊位置上，书页夹角为，而键与键的夹角均为。则子的电子式为_________，结构式为_________，分子是_______（填“极性”或“非极性”）分子。

Answer 1

【答案】大于 小于 深蓝色 sp3杂化 B 极性

【解析】

是原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中最丰富的元素，是H；元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子，X是C、Z是O；向含的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液为四氨合铜，故Q是Cu。

（1）N元素原子的2p轨道为半满，稳定结构，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，则第一电离能N>O，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性N<O；

（2）与CO互为等电子体微粒满足两个条件：含有2个原子、10个价电子，所以CO互为等电子体的微粒化学式为：N2、CN等；

（3）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH，再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇极性比水小，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O，形成4个配位键，配体为NH3，中心离子的电子排布式为[Ar]3d9；

（4）NH3分子中N原子形成3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子杂化方式为sp3杂化；根据已知分子式可知H原子数目比N原子多2，该物质组成通式为NnHn+2；

（5）①用球棍模型表示的分子（H2O）是极性分子，中心原子采取sp3杂化，是V形结构，故选B；②已知分子（H2O2）的结构如在翻开的书的两面上，H2O2的电子式为：；结构式为：；H2O2中的化学键极性未抵消为零，故是极性分子。