【题目】如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
a电极 | b电极 | x溶液 | 实验现象 | |
A | 石墨 | 石墨 | CuCl2 | a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
B | Fe | 石墨 | KNO3 | a电极质量增加，b电极放出无色气体 |
C | Fe | Cu | CuSO4 | a电极质量增加，b电极质量减少 |
D | 石墨 | 石墨 | HCl | A电极放出无色气体，b电极放出无色气体 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述不正确的是( )
A.
表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a
B.
b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数
C.
c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2
D.
d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）
A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。
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【题目】
是原子序数依次增大的前四周期元素。
是宇宙中最丰富的元素；
元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含
的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
（1）第一电离能
____
，电负性____（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）写出与
分子互为等电子体的一种离子的化学式_________。
（3）若向含有的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有____________色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为____________，配体为____________。
（4）已知
形成的一组二元化合物化学式：
、
、
、
其中，分子中原子的杂化类型为___________；这组化合物的通式为________________。
（5）已知和可以形成
和
两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①用球棍模型表示的分子结构是_______________。
A.
B.
C.
D.
②已知子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个原子犹如在半展开的书的两面上，两个原子在书脊位置上，书页夹角为
，而
键与
键的夹角均为
。则子的电子式为_________，结构式为_________，分子是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
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【题目】硫酸锰是一.种重要的化工原料，在农业、电化学和建筑等领域均有广泛应用。以含锰废料(含有MnO2 、CuO、Fe和少量CaO)为原料制备MnSO4的一种流程如下：
已知：
I .烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。
II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程加入煤粉的主要作用为___________________________。
(2)“酸浸”时所加稀H2SO4不宜过量太多的原因为______________________________.滤渣1的主要成分为_____________________(填化学式)。
(3)“氧化”过程中主要反应的离子方程式为__________________。
(4)“调pH为4”的目的为______________________；若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L，“滤液2”的体积是“溶液”体积的2倍，则“调pH为4”时Cu2+是否开始沉淀____________(通过计算说明)。
(5)(NH4)2S的电子式为___________________。
(6)已知：(NH4)2SO4与MnSO4的溶解度曲线如图所示。“操作”主要包括蒸发浓缩_______、过滤 、洗涤、干燥；其中用乙醇代替水洗涤的原因为__________，需控制温度为____( 填选项字母)得到产品最多。
A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
B.充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D.标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极
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【题目】肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：
已知：I.N2H4(l)+O2(g)
N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol
II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol
(1)H2的燃烧热△H=_____________。
(2)T1 °C时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。
A.增大压强 B.再通入一定量O2
C.分离出部分水 D.降低温度
(3)在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应II和反应III。反应III对N2的平衡转化率的影响为_____(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为___________。
(4)t2°C时，向刚性容器中充入NH3，发生反应III。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。
①0~t1min内，反应的平均速率v(NH3)=____kPa/min
②反应的平衡常数Kp=______kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数)。
③反应物分子的有效碰撞几率：M____N(填“>”“<”或“=”)。
④t2 min时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为______。
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【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：W>Z>XB. 非金属性：Z>Y
C. 最高化合价：X>ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
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【题目】Ⅰ.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氨和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。
己知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为___________，该反应的化学平衡常数K=__________(用K1、K2表示)。
(2)对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母代号)。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合气体的密度不变
C.v(N2)正=2v(NO)逆 D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= _____________，平衡时NO的转化率为______________。(已知气体的压强比等于其物质的量之比)
(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式________________。
Ⅱ.采用氨水吸收烟气中的 SO2
若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_________性(填“酸”或“碱”)。 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5molLˉ1；H2SO3 ： Ka1=1.3×10-2molLˉ1，Ka2=6.3×10-8molLˉ1
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