Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

A.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-

B.充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D.标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．放电时正极发生还原反应，正极上电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故A正确；

B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，故B正确；

C．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，而不是被氧化，故C错误；

D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，发生氧化反应，放电时作正极，发生还原反应，故D正确；

故答案为C。