Question

【题目】下列图示与对应的叙述不正确的是(　　)

A.表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数

C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2

D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 增加CO的量，促使平衡向正反应方向进行，NO2的转化率增大，即c>b>a，故A说法正确；

B. 相同pH时，加水稀释相同倍数，酸性强的酸pH变化大，根据图像，CH3COOH的酸性强于HX，即HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数，故B说法正确；

C. 根据反应方程式，增大压强，促使平衡向正反应方向进行，A的转化率增高大，根据图像p1>p2，故C说法正确；

D. 该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，故D说法错误；

答案：D。