[题目]向0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液.滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是A.a点pH<7的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B.bc段发生的主要反应:Al3++3OH=Al(OH)3C.ef段发生的主要反应:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OD.d点.溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是

A.a点pH<7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.bc段发生的主要反应：Al3++3OH=Al(OH)3

C.ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

D.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2和SO42

【答案】D

【解析】

A．a点时为硫酸铝溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A正确；
B．bc段，pH变化不大，说明加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故B正确；
C．ef段pH变化不大，说明过量的NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．d点为中性，此时氢氧化钠还未与氢氧化铝发生反应，溶液中大量存在的离子是Na+和SO42-，故D错误；
故选：D。

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【题目】关于下列实验装置说法中正确的是（）

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.用图③将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

D.用图④提取海带中的碘

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。

(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。

水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。

(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。

(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm-3，则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。

(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。

①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。

②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

试回答下列问题：

（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）写出淀粉水解的方程式_________；

（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业含铬(Ⅵ)污水能污染水源，被人体吸收后易积累而导致器官癌变，必须经无害化处理后才能排放。青岛某污水处理厂的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）CrO42-氧化性较弱，酸性条件下转化为具有较强氧化性的Cr2O72-的离子方程式为__。

（2）已知N2H4与Cr2O72-反应生成无毒气体。若要处理Cr2O72-浓度为0.01mol·L-1的废水1m3，至少需要加入N2H4__kg。

（3）含有SO32-的废水可以代替N2H4处理酸性含铬(Ⅵ)废水，用离子方程式表示其反应原理__。

（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。上述流程中“②加入废碱调pH”时要控制溶液的pH不能过高，原因是__。

（5）含铬(Ⅵ)污水也可用电解法处理。用铁和石墨作电极电解污水，Cr2O72-在阳极区转化为Cr3+，随着电解的进行，溶液pH逐渐增大，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。

①该电解装置中用___作阳极，阳极区除生成Cr(OH)3外还有_沉淀（写化学式）。

②阴极电极反应式为__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大

B.反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。工业上常用丁烷裂解制备乙烯。

主反应：C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反应：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2

回答下列问题：

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下儿种有机物的生成热：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ·mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

①上述反应中，ΔH1=___kJ·mol-1。

②若忽略副反应，相同条件下采用异丁烷裂解制取一定量的乙烯，其能耗比采用正丁烷__（填“高”或“低”）。

（2）一定温度下，在恒压密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___（填代号）。

a.气体密度保持不变

b.保持不变

c.ΔH不变

d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是__。

（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。

温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__。

（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，容器内压强为P0，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，此温度下用各组分的分压表示的平衡常数K(p)=0.5P0用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），则0～10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为__mol·L-1。