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    【题目】下列冶炼金属的反应原理，不正确的是

    A. 铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe

    B. 火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2

    C. 电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2↑

    D. 电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg + O2↑

    【答案】D

    【解析】

    A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe，故A项正确；

    B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确；

    C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑，故C正确；

    D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2，故D项错误。

    综上所述，本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

    (1)铜元素在周期表中的位置是______，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该最高能层的电子数为__________。

    (2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

    (3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____________。硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S）。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。

    (4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。

    (5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____用含a、NA的代数式表示)gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为

    A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

    C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（ ）

    A. 青蒿素的分子式为C15H22O5B. 青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体

    C. 青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D. 双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

    （1）该装置的能量转化形式为________。

    （2）Pt(a)电极是电池________（填“正”或“负”）极；

    （3）电解液中的H+向_____（填“a”或“b”）极移动；

    （4）如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过___ mol电子。

    （5）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973 K

    1173 K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.50

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.40

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)在973K时，K3=_________。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度

    D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度

    Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

    (1)电解处理法：

    用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 或“阳极”)，阳极产生ClO－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO－将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。

    (2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

    实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，

    光照一定时间后取样分析。

    【查阅资料】

    ①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

    ②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

    ③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

    【问题设计】

    ①请写出HCN的电子式________________。

    ②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：．7~10；．10~11；．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

    ①当反应达到平衡时， N2和H2的转化率之比为________。

    ②保持体积不变，升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量__________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

    ③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

    （2）在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

    ①温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    ②正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    ③如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    ④当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

    （3）工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下制取氢气：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入2 L密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所

    ①在0～4 min时段，反应速率v(H2O)为_________。

    ②该反应到4 min时，CO的转化率为________。

    ③若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

    ④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

    a．混合气体的密度不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．v(H2O)正=v(H2)逆

    d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

    (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

    甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

    起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是

    A. 在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大

    B. 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大

    C. 在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高

    D. 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

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